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1、内蒙古北京八中乌兰察布分校2020学年高二化学上学期第四次调研考试试题（无答案）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题（本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应 B氢氧化钡与氯化铵的反应C灼热的碳与水蒸气的反应 D铝热反应2下列说法正确的是（）A浓度不影响反应活化能，但能
2、增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C不存在活化能为0的化学反应D对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再变化时v正(B)=2v逆(C)时ABCD只有4已知：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol12Ag(s)O2(g)Ag2O(s)H31.0kJ
3、mol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol1BZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJmol1CZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJDZn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol15下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率B将NO2球浸泡在冷水和热水中C红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅D6汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)2NO2(g
4、) 4CO2(g)N2(g)H-1200kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）A BCD7 右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A、锌是负极，电子流向为“锌片LED灯铜片稀H2SO4锌片”B、氢离子在铜片表面被还原 C、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H）减小，c（Cu2）增大8如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是Aa电极附近溶液酸性减弱 Ba电极上发生还原反应Cb电极附近酚酞变红 Db电极上有黄绿色气体产生9按下图装置进行
5、实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（ ）Ac(Ag+) Bc(NO3-) C溶液的pH Da棒的质量10一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是（）容器温度/K起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025AX = 0.16B该反应的正反应是放热反应C平衡时的反应速率:D400 K 时该反应平衡常数的值为250011对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)B(g)2C(
6、g) H0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是（）A加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快B加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快12一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A10min时，反应达到平衡B曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化C020min内平均反应速率v（N2O5）=0.1molL-1min-1D达到平衡时，N2
7、O5的转化率为60%13在一定条件下，将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）AC为气态或液态物质Bx = 3Cx =4D降温可降低A的转化率14研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据化学键PPPOO=OP=O键能kJmol-1197360499X己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)
8、，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为（）A434B335C237D18815有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A上有气泡产生；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， D发生还原反应A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A导线C。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）ACD AB BCA DB CBACD DBDCA16被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH
9、)。下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-17如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A BC D18据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（）正极反应为：O2+4H+4e- 2H2O 负极反应为：2H2-4e- 4H+总的化学反应
10、为：2H2+O22H2O H+通过电解质向正极移动A B C D19能够使反应Cu+2H2OCu（OH）2+H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液做电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液20如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是( )AX是负极，Y是正极 BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的酸性逐渐增强 DCuSO4溶液的酸性不变二、填空题(共40分)21如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。（
11、1）A池中Zn是_极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反应式为_，（2）B池中总反应的方程式为_。（3）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液（4）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式_。22某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或无变化，
12、下同)；混合气体密度比起始时_。（4）下列措施能加快反应速率的是_。A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入XD及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢23在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在70
13、0 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_
