《内蒙古乌丹一中2020学年高二化学上学期第二次阶段性测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古乌丹一中2020学年高二化学上学期第二次阶段性测试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乌丹一中2020学年第一学期第二阶段测试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 第卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法错误的是（）A煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源B化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D潮汐能来源于月球引力做功2.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O
2、(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g) = SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D. COO2=CO2H283.0 kJmol1(反应热)3下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D非电解质溶于水得到的溶液4下列属于水解反应且正确的是（）AH2O+H2OH3O+OHBBr+H2OHBr+OHCHCO3-+ H2O CO32- + H3O+DCO32
3、+H2OHCO3+OH5.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深7.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 用氨水做导电性实验，灯泡很暗；B 氨水能与硫酸发生中和反应C 0.2 molL1氨水与0.2 molL1盐酸等体积混合后，溶液pH约为
4、5D1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红8. 已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ，水的离子积Kw1.01012)。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C 0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中：NH、Ca2
5、、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO10. 300 时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A前2 min的平均反应速率v(X)2.0102 mol/(Lmin)B该反应在300 时的平衡常数为1.44 C当v逆(Y)2v正(Z)时，说明反应达到平衡D其他条件不变，再充入0.1 mol X和
6、0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大11. 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()。AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应12. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是()A. A、B溶液浓度一定相等B. 稀释后A溶液酸性比B溶液强C. a=5时
7、，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则2”“”“”或“” 或“=”）18.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知：H2O（l）= H2O（g） H2CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） C
8、H3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有。A2v（H2）= v（CO）BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。图1合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系
9、为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图图2CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 、13104 kPa左右，选择此压强的理由是_ 图319(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定。所发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d100 mL容量瓶；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；j烧瓶。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，（3）滴定到达终点的现象：_
