《云南省腾冲四中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲四中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省腾冲四中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第一卷选择题(共54分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C该反应中反应物总能量小于生成物总能量D无法确定该反应的热效应2测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()A B C D3下图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形
2、，影响平衡移动的原因是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，05molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H890kJmol1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H890kJmol1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H890kJmol1D1/2CH4(g) + O2(
3、g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H890kJmol15一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He6根据下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8 kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3=870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）AH=+244
4、.1kJ/mol BH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol7在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJmol1，下列结论正确的是（ ） A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡逆反应方向移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%8在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300和5
5、00时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C 300时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为 molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是（ ）v正abctA逆反应速率：a点小于点cB反应物浓度：a点小于点bC反应在c点时SO2的转化率最大D反应物的总能量低于生成物的总能量10反应A+BC(H0)，
6、XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()11可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)一定达到平衡的标志是（ ） AH2、I2、HI的浓度相等 BH2、I2、HI的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变 D混合气体的质量不再改变12对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）AV(A)= 0.5 mol/(Lmin)BV(B)= 1.2 mol/(Lmin)CV(C)= 0.4 mol/(Lmin )DV(C)= 1.1 mol/(Lmin)13碘与氢气反应的热化学方程式是：I2(g)+H2(g)2HI
7、(g)H=9.48 kJmol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1 下列说法正确的是() A从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高 BI2(s)I2(g)H0D碳酸盐都不稳定，都能自发分解16对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂17对于可逆反应：2A()+B()2C()；H0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向
8、移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L第二卷（非选择题共46分）二、填空题（40分）19 (6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：_ _ ；（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ；（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液中和的热化学方程式： 。2
9、1（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；（4）反应的化学方程式为 。22 (8分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）。(2)容器温度升高，平衡时混合气
10、体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(3)增大B的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入A 加入B 加压 再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 将C分离出容器 (4)若在相同条件下，在上述容器中，充入1.5 molC和0.5 molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2 mol/L，则应再充入 molA和 molB。23（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在
11、500下发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；（2）图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 热（填“吸”或“放”）反应。若提高温度到800进行，达平衡时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），（3）500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。24（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_ _(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)0.5O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/mol；该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线(
