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1、云南省红河州蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期11月月考试题（无答案）新人教版第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：（ ）HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02
2、 molL1的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D3下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同4对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，SH2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H27在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)
3、+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)8下列有关实验的叙述中，合理的是( )用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A B C D9在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶
4、液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量10在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHB
5、r+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是( )A自来水 B0.1mol/L的稀盐酸C0.1mol/L的硫酸溶液 D0.1mol/L氯化钠溶液13把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是 ( )A加入适量FeCl3溶液 B
6、加入适量KHCO3溶液 C加入适量的K2CO3溶液 D加入适量Na2SO4溶液14常温下某溶液中水电离的c(H+)=110-13mol/L，则下列说法正确的是（ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液中c(OH)一定为0.1mol/L D该溶液中c(H+)约为110-1mol/L或110-13mol/L15在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.10mol/L的稀盐酸，其液面恰好在5.00mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.10mol/L的氢氧化钠溶液进行中和，则所需氢氧化钠溶液的体积为（ ）A大于20.00 mL B小于20.00 mL C等于20.00 mL D小于
7、5.00 mL 16将PH=5的盐酸加水稀释1000倍后，溶液的PH值为( )A8 B7 C略小于7 D大于717如图中的曲线表示在一定条件下，2NOO22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是( )Aa点 Bb点 Cc点 Dd点18在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图
8、 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高第II卷（46分）二、填空题（共41分）19(共12分) 写出下列物质溶于水的电离方程式冰醋酸溶于水： ；碳酸氢钠溶于水： 。 在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。则HA属于： （填“强酸”、“弱酸”或“无法
9、确定”）。20(8分)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是 (填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象
10、是：_。21(12分)常温下，在0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH3H20 NH4+0H-。在此平衡体系中，若按下列方式改变条件（升温时不考虑氨水的挥发），请将变化情况填入表中。（注：平衡移动方向用“”、“”填空；n(H+) 、c(OH)的变化用“增大”、“减小”、“不变”填空。）条件变化平衡移动方向n(OH)的变化c(OH)的变化溶液温度升高5通入少量氨气加水稀释加入少量氢氧化钠固体加入少量氯化铵固体通入少量二氧化碳气体22(9分)现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_
11、热反应，且mn_p(填“”“”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变；充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、计算题（共5分）23 取盐酸、硫酸的混合酸20 mL，向其中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液，当加入的Ba(OH)2溶液为20 mL时，沉淀量达最大值。此时若再加入0.1mol/LBa(OH)2溶液40 mL，溶液的PH值刚好为7。计算：（1） 沉淀的质量最多是多少？（2） 原混合酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
