《云南省2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】因为“绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源”，而化石能源包括煤、石油、天然气等，它们在使用过程中会产生废气、废水、废渣等污染物，所以化石能源不属于绿色能源，答案选B。2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol的是（ ）H2SO4(aq) + 2NaOH
2、(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A. B. C. D. 均不符合【答案】D【解析】【详解】热化学方程式的计量数只表示物质的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=57.3kJ/mol表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。对于H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)反应生成2mol水，所以反应热H=-57.3
3、kJ/mol2=-114.6kJ/mol，项错误；对于H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)反应除生成2mol水外，还生成BaSO4沉淀，反应热肯定不是57.3kJ/mol，项错误；对于NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)反应尽管生成1mol水，但NH3H2O为弱碱，中和反应时要电离，而电离过程要吸收部分热量，所以反应热要大于57.3kJ/mol，项错误；答案选D。3.下表中物质的分类组合，完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClO
4、C2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，包括一些非金属氧化物如CO2、SO2等、NH3、大多数有机物如醇、烃等。A.KNO3是强电解质，NH3H2O是弱电解质，SO2属于非电解质，A项正确；B.H2SO4和CaCO3都是强电解质，Al不是非电解质，B项错误；C.H2O属于弱电解质，C项错误；D.C2H5OH属于非电解质，CH3COOH属于弱
5、电解质，D项错误；答案选A。4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C. 反应过程a有催化剂参与D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】A【解析】催化剂的作用是降低活化能，A项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于H，B项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程b的活化能比反应过程a小，故反应过程b有催化剂参与，C项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，D项错误。5.下列化学用语正确的是A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH
6、4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 +3OHC. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43D. NaHSO3在水中的电离：HSO3 + H3O+ SO32+ H2O【答案】B【解析】【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“=”连接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42，A项错误；B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B项正确；C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶
7、解于水时分步电离：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C项错误；D.NaHSO3是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO3=Na+HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D项错误；答案选B。6.下列说法或表示方法中正确的是A. 氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.66.0210
8、23D. 已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧2molH2(g)时应放出285.8kJ2=571.6kJ热量，正确的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H571.6kJmol1，A项错误；B.因为硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，硫粉燃烧时有部分热量被硫粉转化成硫蒸气过程所吸收，所以硫粉燃烧放出的热量比硫蒸气燃烧放出的热量少。B项错误；C.N2和H2
9、在密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，氮元素化合价由N2中的0价降到NH3中的-3价，故1molN2完全转化失去6mol电子，但该反应是可逆反应，0.1molN2不可能完全转化，所以转移电子的物质的量小于0.6mol，即转移电子的数目小于0.66.021023，C项正确；D.“中和热为57.3 kJmol1”表示强酸与强碱稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，0.5molH2SO4与1molNaOH反应恰好生成1mol水，但混合时浓硫酸溶解在NaOH溶液中要放热，所以该反应结束时放出的热量要大于57.3kJ，D项错误；答案选C。7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的
10、是A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A.稀硫酸与锌反应：Zn+2H+=Zn2+H2，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，A项错误；B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B项错
11、误；C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫酸与铁继续反应，所以改用铁片和浓硫酸反应不产生H2，C项错误；D.根据“CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2”可写出该反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D项正确；答案选D。8.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应
12、 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水【答案】A【解析】【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)
13、+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 在25、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=285.8kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；H=+283.0 kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)；H =57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸
14、与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJD. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，2gH2的物质的量为1mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)12O2(g)=H2O(l);H285.8kJmol1，A项错误；B.因为CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，所以有热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H566.0kJmol1，作为该反应的逆反应的
15、反应热数值相同，符号相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；H=+566.0 kJ/mol，B项错误；C. 由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l); H=57.3 kJmol1可知，稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，0.5molH2SO4与1molNaOH恰好反应生成1mol水，但是1molNaOH固体在稀硫酸中溶解时要放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，C项正确；D.因为C(石墨,s)C(金刚石,s)；H+1.9 kJ/mol是吸热反应，所以金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D项错误；答案选C。10.已知反应Na2S2O3H2SO4 = SSO2H2O，下列各组实验中反应最快的是 组号反应温度（）参加反应的物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（molL1）体积(mL)浓度（molL1）A10
