《云南省玉溪市通海二中2020学年高二化学下学期5月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市通海二中2020学年高二化学下学期5月月考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市通海二中2020学年下学期5月份考试高二化学分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A. 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶D. 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳【答案】D【解析】【分析】从苯酚的物理性质和化学性质入手分析即可；【详解】A、苯酚中的羟基和苯环之间相连，苯环与羟基的相互作用，使酚羟基在水溶液中能够电离出H，显示酸性，苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，故A说法正确；B、
2、苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，故B说法正确；C、室温下，苯酚在水中的溶解度是9.3g，当温度高于65时，能与水混溶，故C说法正确；D、苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸氢钠通入到苯酚水溶液中不放出CO2，故D说法错误。【点睛】电离出H能力大小是：醋酸H2CO3苯酚HCO3，苯酚钠水溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和NaHCO3，不是Na2CO3.2.乙苯的一氯代物的结构共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】乙苯乙基上氢原子环境有2种，苯环上氢原子环境有3种，所以乙苯的一氯代物共5种，C项正确。点拨：本题考查常见有机物命
3、名及同分异构体知识。难度较小。3.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应B. B3N3H6具有碱性C. B3N3H6各原子在同一平面上D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A等电子体结构和性质相似，与苯为等电子体，性质和苯相似，所以能发生加成反应和取代反应，选项A正确；B、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子，不具有碱性，选项B不正确；C苯中所有原子共平面，等电子体结构和性质相似，所以该物质中所有原子共平面，选项C正确；D含有双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；答案选B。点睛
4、：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确等电子体结构和性质特点是解本题关键，易错选项是B、B3N3H6是由极性键组成的非极性分子，不具有碱性。4.下列物质中不能与乙酸反应的是（）A. NaB. Cu（OH）2C. CH3CHOD. Na2CO3【答案】C【解析】【分析】乙酸中含有羧基，羧基能电离出H，显示酸性，具有酸的通性，COOH能与羟基发生酯化反应；【详解】A、乙酸的结构简式为CH3COOH，CH3COOHCH3COOH，加入金属钠，发生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故A不符合题意；B、乙酸能与Cu(OH)2发生中和反应，故B不符合题
5、意；C、乙酸不与乙醛发生反应，故C符合题意；D、乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸钠反应，故D不符合题意。5.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2，氢键D. sp3，氢键【答案】C【解析】与石墨结构相似，则sp2杂化；羟基间可形成氢键；6.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物
6、时，最容易形成离子化合物的是()A. D2AB. C2BC. C2AD. D2B【答案】C【解析】【详解】由题意知，A和B两种元素的原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量，则其为A族元素，且非金属性AB；C和D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，则其为A族元素，且金属性CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。本题选C。7.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是（）A. 反应12属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应C. 检验
7、制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4【答案】A【解析】【详解】A、反应12，OHCCOOH中醛基中碳氧双键变为碳氧单键，即该反应为加成反应，根据手性碳原子的定义，2中连有羟基和羧基的C原子为手性碳原子，故A正确；B、羟基所连碳原子的相邻的碳原子上没有H，因此化合物2不能发生消去反应，故B错误；C、酚羟基遇FeCl3溶液发生显色反应，根据化合物3和4的结构简式，都含有酚羟基，因此检验化合物4中是否混有化合物3，不能用氯化铁溶液，故C错误；D、化合物1中只有酚羟基能与NaOH反应，1mol化合物1有
8、1mol酚羟基，化合物2能与NaOH反应的官能团是酚羟基和羧基，1mol化合物2中含有1mol酚羟基和1mol羧基，化合物3中酚羟基和羧基能与NaOH反应，1mol化合物3含有1mol酚羟基和1mol羧基，化合物4中酚羟基能与NaOH反应，1mol化合物4含有1mol酚羟基，因此等物质的量四种有机物分别与足量的NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：2：2：1，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生认为所有的羟基都能与NaOH溶液发生反应，高中阶段有机物能与NaOH反应的官能团有卤素原子、酚羟基、羧基、酯基等。8.下列有关烃说法叙述正确的是（）A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃B.
9、通式为CnH2n的烃一定是烯烃C. 通式为C4H6的烃一定是炔烃D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃【答案】A【解析】A正确，通式为CnH2n+2烃一定是烷烃；B错，通式为CnH2n的烃可能是烯烃也可能是环烷烃；C错，通式为C4H6的烃可以是炔烃也可以是二烯烃；D错，不一定，烷烃的结构为碳原子间连接成单键且成链状，其他价键均与氢原子结合；9.与NO3互为等电子体的是（）A. SO3B. PCl3C. CH4D. NO2【答案】A【解析】分析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的
10、定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。10.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A. m=3 n=6B. m=3 n=4C. m=4 n=1D. m=4 n=5【答案】B【解析】【详解】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1m
11、ol配合物电离出1mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=4。故选B。11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B. 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D. 26Fe2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的
12、还原性【答案】A【解析】【分析】第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍硼，A错误；B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：PS，B正确；C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；D.26Fe2的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3的外围电子排布式为3d5
13、，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A12.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A. 单质氧化性的强弱B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C. 单质沸点的高低D. 单质与氢气化合的难易【答案】C【解析】【详解】A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选；B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选；D.单质与氢气化合越容易,其元素
14、的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选；综上所述，本题选C。【点睛】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。13.下列说法正确的是（）A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C. 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D. 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同【答案】C【解析】试题分析：乙炔、乙烯分别含有碳碳三键、碳碳双键，都是不饱和烃的
15、典型代表，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即乙炔、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，因此不能鉴别，故A错误；油脂水解生成高级脂肪酸（或盐）和甘油（丙三醇），乙酸乙酯水解生成乙酸（或盐）和乙醇，故B错误；淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；鸡蛋清主要成分是蛋白质，遇硫酸铜等可溶性重金属盐溶液时变性死亡，遇硫酸铵等轻金属盐溶液时盐析，前者属于化学变化，后者属于物理变化，常用于蛋白质的提纯，因此二者的原理截然不同，故D错误。考点：考查有机物的组成与主要性质，涉及乙炔与乙烯的鉴别试剂、油脂与乙酸乙酯的水解反应、淀粉与纤维素的水解反应及应用、蛋白质的变性与盐析等。14.下列说法不正确的是( )A. 离子晶体不一定都含有金属元素B. 离子晶体中除含离子
