《云南省曲靖市会泽县第一中学2020学年高二化学下学期3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市会泽县第一中学2020学年高二化学下学期3月月考试题（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市会泽县第一中学2020学年高二化学下学期3月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为（）A 直线形 B 平面三角形C 平面正方形 D 正四面体形2.下列叙述正确的是（）A 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C N2H4、CO32、H3O+的中心原子都是sp3杂化D P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109283.某元素的原子3d能级
2、上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0 B 2 C 5 D 84.下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH4NO3、H2SO4都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子5.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 6.下列共价键的键能最大的是()A HF B HOC HN D HC7.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2 B NaBr和HBrC CH4和H2O D Cl2和KCl8.为了确定S
3、bCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是 ( )A CHCH B CO2C BeCl2 D BF310
4、.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 11.下列说法中，不正确的是()A 金属晶体中一定含有金属键B 在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C 含有金属元素的离子不一定是阳离子D 金属晶体中原子的堆
5、积方式都是A3或A1型最密堆积12.下列各能级中原子轨道数最多的是()A 7s B 6pC 5d D 4f13.下列叙述中正确的是（）A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线形分子14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np615.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A C：1s22s22p2 B Na：1s22s22p43s2C S2：1s22s22p23s23p4 D K：1s
6、22s22p63s23p716.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A HCl B Na2O2C C2H2 D CH417.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()18.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe19.下列叙述正确的是（ ）A NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分
7、子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央20.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A 1s B 2px C 2py D 2pz21.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A Ne，Ar B F，Mg2C Al，O2 D Cl，Ar22.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能
8、导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子23.下列分子的稳定性的比较中正确的是()A HFHI B CH4NH3 D H2OH2S24.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()A KO2中只存在离子键B 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C 晶体中与每个K距离最近的O2有6个D 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合25.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数 B 第一电离能C 非金属性 D 原子半径 分
9、卷II二、填空题(共5小题,每小题10分,共50分) 26.在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。27.(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：S_；Ca2_；Cl_；Ni2_；Ge_；Mn2_。28.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：(1)晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有
10、20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由_个B原子组成。29.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_；I1(A)与I1(B)_；I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_。对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_；用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。30.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物回答下列问题：（1）写出基态Cu+的核外电子排布式：；C、N、O三种元素的第一电
