《云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省文山州广南县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省广南二中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分) 1.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A B C D 2.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C 水分子间通过HO键形成冰晶体D 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙
2、增大3.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A H、Li、Na、KB I、Br、Cl、FC Na、Mg、Al、SiD Si、Al、Mg、Na4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A 第三周期B族B 第三周期B族C 第四周期B族D 第四周期B族5.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是()A 硝酸钠和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 苯和萘6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为
3、Ba2O2C 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性XYB 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属B 非金属C 可溶性碱D 可溶性盐9.有关杂化轨道的说法不正确的是（）A 杂化轨道全部参加形成化学键B sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120
4、、180C 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变10.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A C60摩尔质量是720B C60与苯互为同素异形体C 在C60晶胞中有14个C60分子D 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案D11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 金属晶体是一种“巨分子”B “电子气”为所有原子所共有C 简单立方体堆积的空间利用率最低D 体心立方堆积的空间利用率最高12.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，
5、该原子中中子数与核外电子数之差为()A 161B 108C 84D 5313.下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子14.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价则下列说法错误的是（）A 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C 该离子晶体化学式为A2O2D 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：115.下列不能形成配位键的组合是()A Ag、NH3B H2O
6、、HC Co3，COD Ag、H16.下列描述中正确的是()A CS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形C SF6中有4对完全相同的成键电子对D SiF4和的中心原子均为sp3杂化17.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 ()A 131B 231 C 221D 13318.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨
7、道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”19.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A 它是六方紧密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C 与氯化铯晶体结构相同D 每个Na+与6个Cl-作为近邻20.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A XYZB X2Y4ZC XY4ZD X4Y2Z21.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO
8、2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO222.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同23.下列说法中正确的是()A s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小24.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()ABCD25.根据下列微粒的最外层电子
9、排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A 4s1B 3d104snCnsnnp3nDns2np326.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()AAlBAlCCDC27.金属晶体具有延展性的原因A 金属键很微弱B 金属键没有饱和性C 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D 金属阳离子之间存在斥力28.下列叙述中正确的是()A 能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D H3PO4和H2CO3分子
10、中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸29.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A Li、FB Na、FC Na、ClD Mg、O30.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且
11、距离相等的钛离子、钙离子各有、个（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是该物质的化学式可表示为（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=109m），则该晶体的密度为g/cm332.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：gmol1)。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个
12、晶胞的体积为_ cm3。(4)金晶体的密度为_gcm3。33.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的
