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1、4.3 电解原理（第3课时）练习 新人教版选修41、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.52.如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是 3.用碳棒电解CuSO4和KNO3的混合溶液500ml,一段时间后，两极均得到标况下11.2L的气体,则原溶液中CuSO4物质的量浓度为A. 0.5mol /L
2、 B. 0.8mol /L C. 1.0mol /L D. 1.5mol /L4 .某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大5.右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中cd为石墨电极则下列有关判断中正确的是 A. a为正极b为负极 B. c为阴极b为阳极 C. 电解过程中, d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变6. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是 8. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O
3、的电解池示意图如下,A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O10.下图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( )A.同条件时产生气体体积:= B.电极上析出固体质量:C.电极反应式:中阳极:4OH-4e-= 2H2O+O2 中负极:2H+2e- = H2D.溶液的pH变化:变小增11.将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电
4、极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是A.4.48 L B.5.6L C.6.72L D.11.2L12.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100 g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等 B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大C.电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl13.如下图所示,XYQW都是惰性电极,将电源接通
5、后,W极附近颜色逐渐加深下列说法中不正确的是A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 14.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如右图所示:(1) 在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl2e-=Cl2与电源负极相连的电极附近,溶液pH升高(选填:不变,升高或下降)(2)工业食盐中含Ca2+Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是 _ (选填a,b,c)a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+Mg2+SO42-,加入试剂的合理顺序_(选填a,b,c)a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
