《云南省2020年高中化学 4.1 原电池练习（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020年高中化学 4.1 原电池练习（无答案）新人教版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.1 原电池练习 新人教版选修4重点难点热点：1理解原电池原理； 2电极反应式的书写； 3原电池原理的应用。1银锌电池电极反应为： 锌片：Zn2OH2eZnOH2O 石墨：O2H2O2e2OH据此判断，锌片是A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原2如右图所示的装置中，Q棒逐渐变细，P棒逐渐变粗，则图A、B、C的组成是P棒Q棒M溶液AZnCuH2SO4BCuFeHClCAgZnAgNO3DZnCuCuSO43将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是A正极附近c(SO42)逐渐增大 B负极附近c(SO42)逐渐增大C正极、负极附近c(SO42)基本
2、不变 D锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯4某原电池总离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4 5实验室里欲较快速地制取H2，最好用A纯Zn和稀H2SO4反应 B粗Zn和浓HNO3反应C粗Zn和稀H2SO4反应 D粗Zn和稀HNO3反应6下列反应不可用于设计原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H2O B 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O CZn+2HC
3、l=ZnCl2+H2 D 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)37某原电池总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ ,能实现该反应的原电池是ABCD电极反应Cu、ZnCu、AgCu、CZn、Fe电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO48下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是A镀铝塑扣 B食品罐头盒（镀锡） C白铁水桶（镀锌） D镀银铜质奖章9把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为dc；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强
4、到弱的顺序是 Aabcd Bacd b Ccabd Dbdca10银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，负极上发生反应的物质是（放电时为原电池）AAgBZn(OH)2CAg2ODZn11电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。电极反应为：Zn2OH2eZn(OH)2、Ag2OH2O2e2Ag2OH，总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确的是A电流由锌经外电路流向氧化银B锌是阴极，氧化银是阳极C锌是负极，氧化银是正极 D工作时，负极区溶液pH减小，正极
5、区pH增大12下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速度加快13将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述正确的是 A通甲烷的电极为正极B正极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC通甲烷的电极反应式是：CH42O24eCO22H2OD负极的电极反应式是：CH410OH8eCO327H2O14报道，最近摩托罗拉公司研制了一
6、种甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是A正极电极反应式：O22H2O4e4OHB负极电极反应式：CH3OH6OH6eCO25H2OC电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低D当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 gE工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大15如下图所示，烧杯中都有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。16航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高效、轻便、不污染环境等优点。它的总方程式为：2H2+O2=2H2O。若以酸为电解质溶液，正极反应式为： ，负极反应式为 。若以碱为电解池溶液，正极反应式为 ， 负极反应式为 。
