《云南省2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云天化中学20202020学年度上学期期末测试高二年级化学试卷第I卷(选择题，共45分)一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.对下列物质进行的分类正确的是（ ）A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。考点
2、：考查物质的分类等知识。2.下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Cl的电子式： B. 钾离子结构示意图：C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 原子核内有8个中子的碳原子：【答案】B【解析】【详解】A.NH4Cl的电子式：，故A错误；B.钾是19号元素，钾离子结构示意图：，故B正确；C.醋酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D.原子核内有8个中子的碳原子：，故D错误。故选B。3.下列说法正确的是A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解D. 由反应SiO24HF=SiF42H2O，可知S
3、iO2是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，明矾只能净水，故A错误；B.漂白粉、Na2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化，故B错误；C.浓硝酸在光照下分解产生二氧化氮，二氧化氮又溶解在浓硝酸中，所以颜色变黄，故C正确；D.SiO22NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2是酸性氧化物， 故D错误；故选C。【点睛】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物。4.下列实验中，所使用的装置(夹
4、持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A. 配制溶液 B. 实验室制备氢气C. 实验室制备NO2 D. 观察Fe(OH)2的生成【答案】D【解析】【详解】A.缺少玻璃棒引流，故A错误；B.实验室制备氢气的装置图为：，故B错误；C.该装置得不到二氧化氮，因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D.Fe(OH)2不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备Fe(OH)2要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故D正确。故选D。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB. 在
5、标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，乙醇是液体，无法计算，故A错误；B.标准状况下，苯是液体，无法计算，故B错误；C.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，所以含有氧原子的数目为2NA，故C正确；D.Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，转移电子数为1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故D错误。
6、故选C。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中:Fe2+、Cl、NO3、NaB. 在能使酚酞变红的溶液中:Na、Cl、SO4、KC. 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+D. 在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4、Ag、Na、NO3【答案】B【解析】【详解】A.pH=1的溶液是酸性溶液，H+与NO3在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存，故A错误；B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Na、Cl、SO4、K、OH-能大量共存，故B正确；C.NH4+与AlO2-之间发生双水解反应，AlO2-与H+
7、发生反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故C错误；D.Ag与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。7.依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是A. H2SiO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱
8、性比Be(OH)2的强C. HCl的热稳定性比H2S的强D. Na的金属性比Al的强【答案】A【解析】【详解】A.C元素的非金属性强于Si元素，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的弱，故A错误；B.Mg元素的金属性强于Be元素，所以Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，故B正确；C.Cl元素的非金属性强于S元素，所以HCl的热稳定性比H2S的强，故C正确；D.根据金属活动性顺序表可知，Na的金属性比Al的强，故D正确。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金
9、属性逐渐增强。8.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOHC. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应 2NaAlO2+4H2SO4 +2H2O= Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3，3H2SO4 +2Al(OH)3= Al2( SO4)3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同
10、，故A错误；B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3+4OH-= =AlO2- +2H2O、Al3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3，A(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B错误；C.无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故C正确；D.碳酸钠滴入硫酸发生反应Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2+ H2O，现象立刻产生气泡；硫
11、酸滴入碳酸钠发生反应： CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+= CO2+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D错误。故选C。9.现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2Z- 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A. 要除去含有A2+、Z -、B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z 和B-，应加入B2B. 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C. X2+是 XO4-的氧化产物， B2是B-的还原产物D. 在溶液
12、中不可能发生反应：XO4-+5A2+8H+ =X2+5A3+4H2O【答案】A【解析】【分析】2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低；2A2+B2=2A3+2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低。结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。【详解】A项，由可得，氧化性：Z2B2，由可得，氧化性：B2A3+，由可得，氧化性：XO4-Z2，所以氧化性关系为：XO4-Z2B2A3+，所以要除去含有A2+、
13、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A正确；B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3+，故B错误；C项，由可得，B2是B-的氧化产物，由可知，X2+是XO4-的还原产物，故C错误；D项，由上面的分析可知氧化性关系为：XO4-Z2B2A3+，则在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。10.阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A. 分子式为：C14H18N2O5B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、
14、又能与碱反应D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸【答案】B【解析】【分析】有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答。【详解】A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，选项A正确；B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团，选项B不正确；C由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，选项C正确；D由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官
15、能团的结构及其性质，注意选项A为易错点，看清键线式的结构是关键。11.短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性:XYQB. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多【答案】C【解析】【分析】短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X是C，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Y是N，Z是同周期中原子半径最大的元素，Z是Na，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，W是Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相
