《上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题1（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题1（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化复习题考点1、离子共存1下列各组离子在强酸性和强碱性的条件下，都能大量共存的是AAl3+ Mg2+ Cl SO42 BK+Na+Cl HCO3 CFe3+K+ NO3 SO42 DK+ Ba2+ NO3Cl2在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3、Ag、NO3、Cl B.Mg2、NH4、NO3、Cl C. Ba2、K、CO32、Cl D.Zn2、Na、NO3、SO423某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰
2、水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）上述5个实验不能确定是否的离子是_。考点2、电解质在水溶液中的行为1 在25时，某溶液中，由水电离出来的，则该溶液的pH可能是（ ）。 A. 12B. 7C. 6D. 22向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()AHOH乘积不变BH增加COH降低D水电离出的H增加3下列叙述正确的是()A
3、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4现有0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL的溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A. 自来水 B. 0.5molL-1HCl C. 0.5molL-1NH4Cl溶液 D. 0.5molL-1NaCl溶液5向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的 （ ） A.pH升高 B.酸性增强 C.KW增大 D
4、. OH- 减小6某温度下纯水的H+=2.010-7mol/L，则此时OH=_。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使H+=510-4mol/L，则由水电离产生的H+=_。7水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积常数为 。（2）100时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得的溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。（3）25时，若10体积某强酸与1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为 。8在25时，有pH为
5、a(ab)的盐酸和pH为b(b8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸同该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问：（1）若a+b=14时，则= （填数值）（2）若a+b=13时，则= （填数值）（3）若a+b14时，则= （填表达式）且 Vb（填 、Y=Z C.XY=Z D.X=Ybc B. cab C. bac D. a cb18将0.4mol/LCH3COOK与0.2mol/LHCl等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系联不正确的是（不考虑体积的变化） ACH3COOH +CH3COO- = 0.2mol/L BCH3COO- = Cl- H+CH3COOH CK+ H+= CH
6、3COO-+ OH- + Cl- DK+CH3COO- Cl- CH3COOH H+ 考点3、滴定实验1在一支25mL碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将其中的溶液全部放出时，所得溶液的体积是 （ ）A.等于10.00mL B.等于15.00mL C.大于15.00mL D.小于15.00mL2草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液（2）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应 2K
7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）_ _，还缺少的仪器有（填名称）_a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_ _。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1
8、，由此可计算x的值是_。3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。5.如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示.依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( ) ABCDX的物质的量浓度(mol/L)0.120.040.030.09Y的物质的量浓度(mol/L)0.04
