《上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题2（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题2（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化复习题考点1、热化学方程式+盖斯定律1中国计划于2020年用俄罗斯火箭发射火星探测器，在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。(1)写出肼与H2O2反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)= H2O(g)H44 kJmol1，则16 g 肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出热量_kJ。2 已知： Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)；H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(
2、g)；H393.5 kJmol1；则2Fe(s)O2(g) = Fe2O3(s)的H是 考点2、原电池及其应用1某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液2下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C
3、银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa（OH）28H2O 与NH4Cl的反应 B铝与盐酸的反应C石灰石的分解 D甲烷与氧气的反应4镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5碱性电池具有容量大、放电电流
4、大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6化学电源（1）氢氧燃料电池：a.氢氧化钾为电解质溶液：负极： ，正极： ；总反应为： b.磷酸为电解质溶液：负极：，正极： ；总反应为：c. 固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2
5、- )在其间通过。负极：，正极： ；总反应为：（2）甲烷燃料电池（以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质）负极：，正极： ；总反应为：7将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极电极反应是：CH410OH8e= CO7H2O；通入O2的另一极电极反应是：O22H2O4e= 4OH下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH8如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（）9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄
6、电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“” ；关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A.充电时作阴极，放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极 C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极10锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。写出放电时的电极反应式。负极： ； 正极： ； 正极附近溶液的pH变化为 。放电时，若有0.2 mol 电子转移，则负极消耗锌 g。充电时，银的一极接电源的 极，其电极反应式为 。考点3、电解池原理及应用1电极反应式总方程式书写（1）惰性电
7、极电解氯化钠溶液 ；PH ；复原 ；硝酸银溶液 ；PH ；复原 ；盐酸、PH ；复原 ；硫酸、PH ；复原 ；硫酸钠PH ；复原 ； （2）铜电极电解硫酸钠 ；现象： 2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+。下列叙述正确的是（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无
8、色无臭的气体放出，符合这一情况的是 （ ）a 极板b 极板X 极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl2 4用石墨做电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准伏况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL-1 B2molL-1 C3molL-1 D4 molL-15用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)在B中观察到的现象是 、 、 。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为 。6.右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或
