《上海市华东师范大学第二附属中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市华东师范大学第二附属中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市华东师范大学第二附属中学2020学年高二化学10月月考试题（无答案）（时间：60分钟 卷面满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。）1构成金属晶体的基本微粒是 （ ）A分子 B原子 C阳离子与阴离子 D阳离子与自由电子2由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L，则该混合物中一定含有的金属
2、是 （ ）A锌B铁 C镁 D铝3硬铝合金广泛用于现代社会。下列关于硬铝的说法中，错误的是 （ ）A硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好 C硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具 D硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架4炼铁过程中的还原剂是 （ ）A焦炭 B空气 C石灰石 D一氧化碳5铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定请预测稳定的Al13所带的电荷数为 （ ）A+1 B0 C-1 D-26下列微粒中，最外层电子数最多的是 （ ）ANe BAl3+ CFe DFe2+7某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液
3、中一定能大量共存的一组离子是 （ ）ANa+、Cl-、K+、SO42- BFe3+、Al3+、SO42-、NH4+ CNH4+、SO42-、Mg2+、Cl-DS2-、Na+、HCO3-、K+8等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属(形状相同)反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的 （ ）9将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是 （ ）A3:2 B2:3C1:1 D2:110将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则
4、原CuSO4溶液的物质的量浓度是 （ ）A0.125mol/L B0.175 mol/LC0.25 mol/L D0.50 mol/L11下列离子方程式正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- BAlCl3溶液呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CAl2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ DNaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O12某混合溶液中含有氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化
5、为Mg(OH)2沉淀分离出来，至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 （ ）A3.2L B2LC1.8LD1.5L13某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3-、I-、Cl-中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A含Fe3+和NO3-，无I-和Cl- B含I-，不含Fe3+、NO3-，可能有Cl-C含NO3-，不含Fe3+、I-，可能有Cl- D含I-、Fe3+，不含Cl-，可能有NO3-14向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体(S.P.T)，在所得溶液
6、中加入KSCN溶液无血红色出现。若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是 （ ）A无法计算 B2.8gC5.6gD11.2g15浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色 （ ）A变深 B变浅C变黄D不变二、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）16等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 （）A金属铝无剩余 Bc(Na
7、+)=c(AlO2-)C所的溶液呈碱性D钠的物质的量是0.6mol17FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ）A剩余固体中一定不含Fe B溶液中一定含Fe2+ C加入KSCN溶液一定不变红色 D溶液中一定不含Cu2+18下列类比关系正确的是 （ ）AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2- BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能
8、发生铝热反应19我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是 （ ）AA气体是CO2，B气体是NH3 B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 20将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准
9、状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则 （ ） A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况） B最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L三、填空（本题共17分）21某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象 ，该反应的离子方程式是 。（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象 ，该反应的离子方程式为 。（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为 。（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，
10、观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ， 。22铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： （3）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是 ；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3其反应的离子方程式为： 四、实验题（本题共11分）23某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：猜测一： ，猜测二：红色退去可能是SCN-被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：试管A中
