《上海市嘉定区封浜高级中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市嘉定区封浜高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市嘉定区封浜高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（本试卷满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量Al-27 Fe-56 O-16 H-1一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于纯净物的是（ ）A铝热剂 B生铁 C漂粉精 D纯碱2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）A. 价格便宜，不易生锈 B. 铁具有银白色光泽，导电性好C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D. 传热慢，保温性能好3、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子分子
2、学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气4、下列性质中，不属于金属共同性质的是（ ）A导电、导热性 B金属光泽 C熔点较高 D延展性5、人体贫血可能是因为体内缺少（ ）A铁元素 B铁单质 C铝元素 D钙元素6、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质中不属于合金的是（ ） A青铜 B生铁 C不锈钢 D水银温度计7、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度8、铝可以制造多种建筑型材，铝在空气中能够稳定存在的原因是（
3、 ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜9、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） A 第IA族元素 B第VIIA族元素 C第三周期元素 D金属元素10、常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ）A浓盐酸 B硫酸铜溶液 C浓硫酸 D稀硫酸11、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性12、Fe2O3和Al2O3都（ ）A是两性氧化物 B可与氢氧化钠溶液反应 C
4、可与盐酸反应 D可溶于水13、可用于治疗胃酸过多的药品中，含有（ ）A氢氧化钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D. 碳酸钡14、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）A稀盐酸B稀硫酸C氯化铜溶液D氢氧化钠溶液15、将少量铝粉投入到下列物质中，充分反应后无固体残留的是（ ）A冷的硫酸铜溶液 B. 冷的浓硫酸 C. 热的烧碱 D. 热的纯水16、一定条件下，下列物质不能和Al3+反应的是（ ）A 水 B 盐酸 C氢氧化钠溶液 D 氨水17、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）A原子核外电子排布呈周期性变化 B化合价呈周期性变化C 单质熔沸点呈周期性变化 D原子半径从小到大
5、的周期性变化18、下列说法中错误的是 （ ） A位于IA的元素与位于A的元素组成的化合物都是离子化合物B元素周期表中A族的元素都是金属元素C元素周期表有7个横行，18个纵列D除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个19实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水20、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为（ ）A11 B13 C32 D1221、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（ ）A. Al(OH)3能凝聚水中的
6、悬浮物，还能吸附色素 B. Al(OH)3是难溶于水的白色固体C. Al(OH)3可溶于过量的浓氨水 D. Al(OH)3受热能分解22、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）AMg、Al、P BO、Na、S CN、O、Cl DH、Li、Na23、下列元素中，非金属性最强的是（ ）AS BN CP DCl24、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数是 （ ） A4 B5 C7 D625、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,则X为（ ） AC BS CN DCl26、短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为
7、（ ）A第二周期第A族 B第三周期第A族 C第二周期第A族 D第三周期第A族27、等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下产生氢气的物质的量之比是（ ）A.1:1 B.3:4 D.4:3 C.2:328、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，该过程中可观察到的现象是（ ）A有无色气体放出 B既有无色气体放出，又有白色沉淀生成C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D先产生白色沉淀，最后沉淀溶解29、制备氯化物时，常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）A. AlCl3 B. FeCl3 C. Fe
8、Cl2 D. CuCl230、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）A. 硫酸遇明火发热爆炸B .浓硫酸遇水发热爆炸C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸31、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图）， 将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表 面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的 是（ ）A. 铝是一种较活泼的金属 B. 实验中发生的反应都是氧化还原反应C. 铝片上生成的白毛是氧
9、化铝和氧化汞的混合物 D. 铝与氧气反应放出大量的热量32、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 硫酸铝中加入过量氨水: Al3+3OH-AI(OH)3B. 氢氧化铝跟盐酸反应: Al(OH)3+3H+A13+3H2OC. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-BaSO4D. 铁和稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ + 3H233、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）A氨水 BAgNO3溶液 C浓NaOH溶液DNaCl溶液34、F、Cl、Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法中正确的是（
10、）A原子半径 ：FClBr B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同35、关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强 DO与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强 36、实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是 （ ）A加盐酸 B加硫酸 C加热 D加蒸馏水37、有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中正确的是( )A. A、B、C、D四
11、种元素可能属于同一周期B. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C. 原子序数由大到小的顺序是:BACDD. 离子半径由大到小的顺序是:B2+ A+ C- D2-38、将某铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色的是（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe2(SO4)3 DFeSO439、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）40、常温下，某无色溶液中存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、SO42-、CO32-离子中
12、的三种（其中含两种阳离子、一种阴离子）。向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ）ABa2+ BSO42- CNa+ DH+二、填空题（本题包括共20分）41、黑火药爆炸时发生化学反应：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2,完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有 。（填元素符号）（2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是 ，其电子式为 。（3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化 ，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素_（填“强”或“弱”）。XYZ42、下图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：（1）写出X、Y、Z的元素符号： 、 、 。（2）写出Y元素的离子结构示意图： （3）元素Y和Z的金属性较强的是_（
