《【学案导学设计】2020学年高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【学案导学设计】2020学年高中化学 3.2.2 盐类水解的实质与规律学案 鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2OHOH，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中H或OH。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是HOH，溶液呈中性是因为HOH，呈酸性是HOH，呈碱性是HOH。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：HClNaOH=NaClH2O；盐酸与氨水：HClNH3H2O=NH4ClH2O；醋酸与NaOH溶液：CH3
2、COOHNaOH=CH3COONaH2O；醋酸与氨水：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3H2O。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。探究点一盐类水解1常温下，酸溶液的pH7。通过实验测定下列 0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH
3、OH，所以NH4Cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl，离子方程式是NHH2ONH3H2OH。4试分析NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3、
4、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、Al(OH)4、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点(1)是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。(3)符合化学平衡移动的原理。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中HOH。2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移
5、动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。探究点二盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH
6、2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O()归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化
7、学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。活学活用3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取NH3
8、的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)Al33H2OAl(OH)33H解析(1)NaHCO3的电离方程式，注意HCO是不完全电离；(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl混合加热来制备NH3的；(3)Al2(SO4)3溶液显酸性是因为Al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中HOHD不含有OH的溶液答案A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。2下列各式中的水
9、解反应离子方程式书写正确的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O答案A解析B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH3答案C解析本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项，NH3是非电解质，溶于水后生成
10、弱碱。4(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C解析NHH2ONH3H2OH(1)加入CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，NH3H2O增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg能与H反应生成H2。基础过关一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大DH与OH的乘积一定会增大答案B解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确
