《2020年高中化学《化学电源》第2课时导学案（无答案）鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学《化学电源》第2课时导学案（无答案）鲁科版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时化 学 电 源课程学习目标1.了解三种重要的化学电源,通过分析电池反应重点掌握如何根据电池反应判断正、负极及电极反应。2.了解原电池的实际应用,感受化学给人类带来的进步和文明。3.了解废旧电池回收的意义,增强环保意识。知识体系梳理一、化学电源及其分类化学电源是能够实际应用的原电池,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。二、锌锰干电池锌锰干电池分为酸 性和碱 性两种,锌锰电池的负极是Z n。酸性锌锰干电池负极上发生的电极反应为,酸性锌锰干电池的优点是制作简单、价格便宜,缺点是新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。碱性锌锰干电池克服了酸性锌锰干电池的以上两个缺点,
2、单位质量所输出的电能多 且储存时间长,适用于大电 流和连续放电,碱性锌锰干电池以氢氧化钾作电解质。三、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池,优点:性能优良,价格便宜，可多次充放电。主要缺点:单位重量电极材料释放的电能小。铅蓄电池的负极材料是P b,正极材料是PbO 2,其电极反应通常表示如下:负极:,正极:,电池总反应:。四、氢氧燃料电池电解质溶液为 O H溶液,电极材料为多 孔石墨,把氢气和氧气(或空气)不断地通到 负极和正 极上,就会产生电流。氢氧燃料电池的电极反应:负极:,正极:,电池总反应:。燃料电池不同于一般的原电池和蓄电池。它的特点是电池的正负极反应物气体分别储存在电池之外的容器中,总反
3、应相当于燃烧反 应。燃料电池具有能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点。基础学习交流1.常见的干电池有哪些?2.碱性锌锰电池相比于酸性锌锰电池,有哪些优点?3.燃料电池与一般电池有何不同?4.燃料电池与二次电池有何不同?重难点探究探究1:电池电极的判断互动探究锌锰干电池在放电时,电池总反应式可表示为Zn+2MnO2+2NZn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()。A.ZnB.碳棒C.MnO2和ND.Zn2+和N探究拓展1.在燃料电池中,正极、负极的反应物分别是什么?2.银锌电池以KOH为电解液,其总反应式为Zn+Ag2OZnO+2Ag,写出该电池的
4、正、负极反应式。 探究2:电极反应式的书写及其计算为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是()。原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极:PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+D探究拓展1.在书写燃料电池的电极反应式时,是否要考虑电解质溶液的酸碱性?为什
5、么?2.氢氧燃料电池中,以强碱液(KOH溶液)作电解液,其两极反应式分别是什么?基础智能检测1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。某种蓄电池充电和放电时发生的反应为Fe(OH)2 +Ni(OH)2Fe +NiO2 +2H2O。该蓄电池的正极材料是()。A.FeB.NiO2C.Fe(OH)2D.Ni(OH)22.据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的()。A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效降低城市空气污染D.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应的离子方程式为2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-。下列有关该电池的说法正确的是()。A.Mg为电池的正极B.该电池负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-C.该电池不能被KCl溶液激活D.该电池可用于海上应急照明供电4.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。则放电时为负极,充电时为阳极。总结
