《2020年高中化学 3.1水溶液第2课时导学案（无答案）鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学 3.1水溶液第2课时导学案（无答案）鲁科版选修4（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 （第2课时）一、预习检测 H+=OH-, 则溶液呈 性；H+OH-, 则溶液呈 性；H+OH-, 则溶液呈 性。 pH= 溶液中，若H+增大，则OH-就 ；若OH-减小，则H+就 。二、课堂学习 三、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 【交流研讨】课本76页表内，填上空缺的数据【规律】在酸性溶液中也存在OH-（ 电离出来的），只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+（ 电离出来的），只是OH- 的浓度比H+ 的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH- 的相对大小的关系：H+=OH-，溶液呈 性 H+OH-，溶液呈 性，且H+的浓度越大，
2、 性就越强 H+OH-，溶液呈 性，且OH-的浓度越大， 性就越强 2、溶液的pH 人们常用pH来表示溶液的酸碱性， pH= 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 【观察】课本图3-1-5 pH、H+与酸碱性的关系 【归纳】pH与溶液酸碱性的关系(25时) pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 【讨论】1、pH=0是不是酸性最大的溶液？ 2、pH=7一定是中性溶液吗？ 3、H+=OH-一定是中性溶液吗？ 有关pH的计算1、 单一溶液：室温下，计算110- 4mol/LHCl溶液的pH= 室温下，计算110- 4mol/LKOH的pH= 。2
3、、溶液稀释时的PH计算：室温下，pH=3的盐酸溶液加水稀释到原来体积的10倍，pH= ；稀释原来的100倍，pH= ； 稀释原来的1000倍，pH 7。室温下，pH=12的氢氧化钠溶液加水稀释到原来的10倍，pH= ；稀释原来的100倍，pH= ；稀释原来的1000倍，pH 7。3、溶液的混合（不考虑体积效应）时的PH计算：室温下，pH=1的盐酸溶液和pH=3的硫酸溶液等体积混合pH= 。室温下，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH= 。4、强酸与强碱溶液混合时的PH计算：室温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合pH= 。室温下，pH=2的盐酸溶液和pH=
4、11的氢氧化钠溶液等体积混合pH= 。室温下，pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合pH= 。【练一练】1、常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液pH 2、室温下，pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以体积比 混合后pH=9。三、概括 整合 H+=OH-, 则溶液呈 性；H+OH-, 则溶液呈 性；H+OH-, 则溶液呈 性。 pH= 四、当堂检测1、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是 （ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液2、某温度时，Kw=110-12 mol-2L-2，对纯水的叙述正确的是 （ ）A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 3、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸（一元酸）溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱五、质疑问难
