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1、专题八 电解质溶液和电离平衡学号 姓名 得分 1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒是： ；（2）只属于酸的微粒是： ；（3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。2、人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 molL1 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（
2、0.05mL）10 molL1盐酸时，pH值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。3、经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。4、将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。5、把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 molL1 CH3CO
3、OH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知= 4.74）。6、已知= 1.8 105，计算 0.10 molL1 的 NH3H2O 的 OH；若向其中加入固体NH4Cl ，使NH 的浓度达到 0.20 molL1 ，求 OH。7、已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO）是完全的，但第二步电离（HSO H + SO）并不完全。如果25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 molL1，0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 molL1，试回答：（1）25时，0.1 molL1 H2SO4溶液中pH = ；（可用
4、对数表示）（2）为何0.1 molL1 的H2SO4 溶液中的c(SO) 比0.1 molL1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？（3）0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）（4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？（5）常温下测得0.25 molL1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 molL1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。8、用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。9、
5、用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2(aq)不与Cl形成稳定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在浓度为1 molL1的无络合性、无氧化性的一元强酸中。（2）CuS不溶于1 molL1盐酸。有关常数：(H2S) = 7，(HS) = 13。溶度积：(Tl2S) = 1020，(CuS) = 103510、难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl（固） AgCl ； Ag2CrO4（固） 2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常
6、数，这个常数用 表示。已知：(AgCl) = AgCl = 1.81010；(Ag2CrO4) = Ag2CrO42 = 1.91012现有0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和CrO42 哪种先沉淀?（2）当CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的Cl 离子浓度是多少? CrO42 与Cl 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于105 molL1 时，则认为可以达到有效分离） 11、丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.
7、70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 molL1 HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。12、二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的HClmL1.0010.00pH10.338.34（1）加入1.00 mL HCl时首先与H
8、Cl反应的物种是什么？产物是什么？（2）（1）中生成的产物有多少mmol？（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。专题八 参考答案：1、（1） （2） （3）2、2 ； 抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内3、（1）H2O2 = H+ HO ，HO= H+ O （2）Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O，2H2O2H2O + O24、不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移
9、。后者反应时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。5、4.746、1.34103 molL1 ；9.0106 molL17、（1） lg 0.11（2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离（3）大于（4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系（5）在这两种物质中，Cu2 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中， SO 能水解一部分产生OH，从而使Cu2 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解8、浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论
10、是这两种盐都提供了大量的NH，它能与OH结合生成NH3H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。9、（1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：c(Tl) = 0.2 molL1，c(S2) = 0.1 molL1 。在1 molL1 的一元强酸中，c(H) = 1 molL1；c(S2) 10 21 molL1；c2(Tl)c(S2) = 41023(Tl2S) （2）Cu2不与Cl 形成稳定的配合物，c(Cu2)c(S2) =1022(CuS)，所以 CuS不溶于1 molL1盐酸中。10、（1）AgCl饱和所需Ag浓度Ag1= 1.8107 molL1；Ag2CrO4饱和所需Ag
11、 浓度Ag2= 4.36105 molL1；Ag1Ag2，Cl先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时Cl= 4.13106105，所以能有效地分离。11、设原有Na2A x mmol，NaHA y mmol，pH = 5.70 = ，溶液中HA = A2，有：x0.010 01.00 = y +0.010 01.00pH = 4.28 = 1/2（+），溶液中A2全转化为HA，有：x = 10.000.010 0 = 0.100（mmol）故 x = 0.100 mmol，y = 0.080 mol。故起始 Na2A = 0.005 molL1 NaHA = 0.004 molL1pH = + lg= 5.80。12、（1）首先起反应的是A2，因为A2碱性比HA强，产物是HA（2）产物为0.300 mmol（3）HA + H2O H2A + OH K = 2.2108 K2 HA水解趋势比电离趋势大（4） = 6.35 = 10.32在pH为8.34时，该值 (+)/2 = (6.35 +10.32) /2 所有的A2 均质子化为HA。故初始溶液中A2的量为3.00 mmol，在pH = 10.33时为缓冲体系，A2HA = 1，故初始溶液中HA 的量为2.40 mmol。（5）到达第一个等当点时，所需HCl总体积为28.00 mL。
