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1、原电池 例题解析（一）典型例题【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）ALi是正极，电极反应为Lie- = Li+BLi是负极，电极反应为Lie- = Li+CLi是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2DLi是负极，电极反应为Li2e- = Li2+解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金
2、属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe失电子应变为Fe2+），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（ ）A通入H2的电极为负极B通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C随着放电的进行，负极附近pH上升D标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移解析：本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从
3、两个方面进行考查：1根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和 SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。2给出总反应式，写电极反应式：书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H2+O2=2H2O。电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。负极书写步骤为：1）根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目： 2H2-4e2H2O2）根据电
4、解质溶液的酸碱性，用H+或OH-或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。 2H2+4OH-4e2H2O此时注意：电子带负电，在碱性电解质溶液中，电极反应式不宜出现H+，如上式写成2H2-2e2H2O+4H+就不对了。上式亦不能写成：2H2-4e2H2O-4OH-，因为H2失电子，不可能出现OH-。3）利用H2O使两边元素守恒，即 2H2+4OH-4e=4H2O同理：正极电极反应式书写如下：1），2）O2+4e4OH-3）O2+2H2O+4e=4OH-4）将正负极电极方程式相加，若得到总反应式，说明写法正确。答案：C例3（海水电池）1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以
5、海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为： ，正极材料为： 。正、负极反应分别为： 、 。分析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al12e3Al3正极反应：3O26H2O12e12OH例4 (燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O22H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？分析在负极氢气失去电子，发生氧化反应；在正极氧气得到电子，发生还原反应。若消耗H+，则pH增大；若消耗OH-，则pH减小；若生成OH-，则pH增大；若生成H+，则pH减小。若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。答案若电解质为盐酸时：负极：2H24e4HpH变小正极：O24H4e2H2OpH变大结论：溶液被稀释，pH变大。若电解质为KOH时：负极：2H24e4OH4H2OpH变小正极：O22H2O4e4OHpH变大结论：溶液被稀释，pH变小。
