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1、专题1 微观结构与物质的多样性可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共43分）高考资源网一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1以下互为同位素的是 ( )A金刚石与石墨 BD2与H2CCO与CO2 D Cl与Cl2下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B C D3元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差
2、为 （ ）A0 B57 C118 D1755下列物质的分子中，不含共价键的是 （）NaCl Cl2 HCl NaOH二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）6最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与16O含有的中子数相同C是C60的同素异形体 D与14N互为同位素
3、7与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）AF- BCl- CNH3 DNH2-8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y3CX3Y2 DXY29下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BNH3CCl2 DNaCl10在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体11下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱
4、：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClNaCO212科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小第卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案第卷（非选择题 共57分）三、（本题包括5小题，共43分）13（2分）被选作相对原子质量标准的原子是_。14（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素
5、原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称： A_ _，B_，C_，D_，E_。（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图_ 、_。（3）BC2的电子式为_ _，BA4的结构式为_。（4）五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。（填元素符号）15（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质
6、完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_；元素符号_；原子结构示意图_。16（4分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是_。17（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素的名称_ ， _。（2）写出、两种元素的符号_ ， _。（3）在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（5）从到的元素中，_原子半径最小。
7、（6）比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）四、（本题包括1小题，共14分）18.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.参考答案1D 【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子的互称；而同素异形体是指同种元素形成的不同种单质。2C 【说明】核外有18个电子，其余都只有10
8、个电子。3C4B 【说明】N=A-Z，原子是呈电中性的，核外电子数等于核内质子数5A 【说明】B、C中只有共价键，D中既有共价键又有离子键6B 【说明】某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。7AD 【说明】OH-有9个质子、10个电子，与OH-有相同的质子数和电子数，即要有相同的电荷数8B 【说明】X是Al元素，呈+3价；Y是S元素，呈-2价9CD10C 【说明】金属晶体的熔沸点差异很大，如W、Cr等很高，而Na、K很低，常温下，Hg呈液态了。11A 【说明】某元素气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物对应水化物的酸性与该元素的非金属性是一致的。
9、12AC 【说明】同主族元素最外层电子数是相同的，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。81+11283+132OCOCHHHH13 C w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m14（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）85+15215磷 P 1656、54 w.w.w.j.k.z.y.w.c.o.m17（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。18（1）40、20（2）第四周期第A族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca+2H2O = Ca（OH）2+H2【解】（1）XCl2 + 2AgNO3= 2AgCl + X（NO3）2 (A+71)g 2mol 1.11g 1molL0.02L 列式得：A=40 质子数Z=A-N=40-20=20 X为钙元素（2）第四周期第A族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca+2H2O = Ca（OH）2+H2
