《高中化学《研究物质的实验方法》教案6 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《研究物质的实验方法》教案6 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习第二单元 研究物质的实验方法教学目的 1、学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。2、学会Cl、SO42、CO32、NH4等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。教学过程 【板】一、物质的分离与提纯【例1】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2CO3(NaHCO3)盐酸加热BCl2(HCl)饱和食盐水洗气CFe (Zn)稀硫酸过滤DSO2(HCl)NaHSO3溶液洗气【例2】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH
2、4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A、 B、 C、 D、【小结1】1、物理方法：（表1）分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏） 难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75)和甲苯（
3、沸点110.6）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴2、化学方法：（1）原理：根据各组成成分及杂质的性质和特点，选择适合的方法。（2）原则：不增加新的杂质，不减少被提纯的物质，易分离，易复原。【练习1】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4 10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液；（2）加金属钠；（3）结晶；（4）加过量NaOH溶液；（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是
4、（ ）A、(2)(6)(3) B、(4)(6)(1)(3) C、(4)(6)(3)(5) D、(2)(6)(1)(3)(5)【练习2】现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )A、 B、和 C、和 D、和【板】二、常见物质的检验【例3】一些物质的检验方法：待检验的物质检验方法实验现象和结论碳酸盐【小结2】1、（表2)常见阳离子、阴离子的检验离子水合离子颜色所用试剂实验
5、步骤实验现象H无色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或橙色甲基橙试液将指示剂滴入被检试液中或用玻棒蘸取被检试液,将试液滴在试纸上试纸或试液变成红色Na无色焰色反应先将铂丝或镍铬丝在无色火焰上灼烧,烧到跟灯焰色相同时,用铂丝(或镍铬丝)蘸未知液,并在无色火焰上灼烧。火焰呈黄色K无色透过蓝色的钻玻片火焰呈浅紫色NH4无色(1)浓NaOH溶液(2)浓HCl(3)红色石蕊试纸在未知液中加入左边(1)并加热生成的气体使湿润的(3)变蓝,生成的气体遇(2)产生白烟OH无色(1)酚酞(2)红色石蕊试纸或紫色石蕊试液在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在试纸上或在未知液中滴入(3)变 红变 蓝变 黄Cl无色(1)A
6、gNO3溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解SO42-无色(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液（2）盐酸在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀不溶解CO32-无色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀溶解2、（表3）常见气体的检验气体检验方法备注H2纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色),不纯氢点燃有爆呜声可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃NH3(1)能使湿润的红色石蕊
7、试纸变蓝(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟CO2(1)能使澄清的石灰水变浑浊(2)能使燃着的木条熄灭燃着的木条在N2及其他一些气体中也会熄灭,SO2也能使澄清石灰水变浑浊Cl2黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使碘化钾淀粉试纸变蓝,但这两种气体从颜色上与Cl2有区别3、仪器分析法：仪器分析法常用于哪些物质的检验？【练习3】有5种待检的溶液,它们分别是: KCl Ba(NO3)2 NaOH （NH4）2SO4 FeCl3若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是( )A、 B、 C、 D、 【练习4】对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有S
8、O42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种，然后做如下实验，以确定这些离子是否大量存在。 用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 对中所得的混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸检验，结果又生成白色沉淀。回答下列问题：原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。上述溶液中有错误的步骤的是 （填代号），对于该错误改正的方法是 。上述实验中不能肯定是否存在的离子是 。 【课外作业】1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去Fe2O3中的少量Al2O3滴入适量盐酸，
9、再过滤B除去FeCl3溶液中的少量FeCl2加入足量Fe屑，充分反应后，过滤C除去SO2中的少量HCl通过NaHSO3溶液洗气后，再收集气体D除去Fe粉中的少量Al粉滴入适量NaOH溶液，再萃取2、某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁、和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（ ）A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钾溶液、硫酸C、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D、水、氢氧化钾溶液、盐酸3、鉴别NaCl的最佳方法是（ ）A、焰色反应呈黄色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀 D、焰色反应呈紫色，加HNO3酸
10、化AgNO3有白色沉淀4、下列说法中正确的是（ ）A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B、溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含ClC、铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D、溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-5、下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B、盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C、氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D、氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙6、用于分离或提
11、纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B盐析C过滤 D重结晶 E升华 F渗析 G加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl离子（ ）（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）（6）除去KNO3中的NaCl（ ）7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A、 B、 C、 D、*精制海水粗盐滤液
12、饱和食盐水烧碱结晶电解加盐酸电解Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2MgCl2脱水8、从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：石灰水过滤在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为烧杯、 、 ；在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：A、盐酸 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是 （填编号）；电解饱和食盐水时：与电源正极相连的电极上得到的气体是 ，用试管怎样收集该气体？如何检验它是否已收集满？与电源负极相连的电极附近溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）；如何检验？Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为（填编号）。A、蒸馏 B、灼烧 C、过滤D、蒸发E、冷却结晶*9、某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。10、现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，试用化学方法把它们见鉴别开来，并写出反应的化学方程式。
