《高中化学《元素周期律》同步练习12 新人教版必修2（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《元素周期律》同步练习12 新人教版必修2（通用）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律可能用到的原子量：Li 7 Be 9 Na 23 Mg 24 Al 27考试时间：40分钟，必做题100分，选做题30分第一卷 （选择题，共60分）一 选择题（本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个个选项符合题意。）1在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为A、第四周期 B、第五周期 C、第六周期 D、第七周期2根据表中信息，判断以下叙述正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2TH2RB、单质与盐酸反应的速率为：LQC
2、、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等3下列说法正确的是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子4核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中含有质子的物质的量为：A、 B、C、（A-N+2）mol D、5下列分子的电子式书写正确的是：6已知自然界中镓有两种质量数分别为69和71的同位数，而镓的平均相对原子质量为69.72，则这两种同位数的原子个数比为：A、69：71 B、1：1 C、9：16 D、1
3、6：97下列是对碱金属单质随着元素原子序数由小到大的描述，其中正确的是：密度逐渐增大 熔点、沸点逐渐减少 与水反应越来越剧烈 氧化性越来越强 硬度都比较小 颜色越来越深A、 B、 C、 D、8有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别为:A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氢原子C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子9下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是：A、PCl3 B、H2O C、AlCl3 D、BeF210运用元素周期律分析下列推断，错误的是：A、H-的半径比Li+的半径大B、砹（At）为有色的固体，HAt不
4、稳定C、锂（Li）在空气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D、硒化氢（H2Se）是无色有毒、不如H2S稳定的气体11能证明氮元素比磷元素的非金属性强的事实：A、氮气常温下是气体，而磷单质是固体B、氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C、NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D、硝酸的酸性比磷酸强 12 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性13 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn1
5、8 Cn20 Dn3214 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16 锗（Ge）是第四周期第A元素，处于周期表中金属
6、区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸17 下列物质中，既有极性键，又有离子键的是：A、CaCl2 B、NaOH C、AlCl3 D、H2O18 下列关于化学键说法中不正确的是：A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键19 下列实验中，不能观察到明显变化的是：A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中 C、把绿豆大的钾投入少量水
7、中D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中20元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是：A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC、XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD、XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物XZ2第二卷 非选择题(共40分)二 本题包括3小题，共40分21（9分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，9.2克C与足量的盐酸反应4.48L氢气（标况下），D是空气中含量
8、最多的元素，D与E可形成两种以上的气态化合物（常温）。（1）写出A、B、D三种元素的元素名称：A B D （2）C与E在加热条件下生成一化合物F，用电子式表示F的形成过程。 22（18分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价
9、”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。23（13分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的
10、最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。下面是延伸拓展题,请同学们根据自己的实际选做（共30分）24 (16分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论25（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了
11、有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。班级
