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1、元素周期律可能用到的原子量:Li 7 Be 9 Na 23 Mg 24 Al 27考试时间:40分钟,必做题100分,选做题30分第一卷 (选择题,共60分)一 选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个个选项符合题意。)1在现在的长式周期表中,共列出了已经发现的112种元素,其中所含元素种类最多的周期为A、第四周期 B、第五周期 C、第六周期 D、第七周期2根据表中信息,判断以下叙述正确的是:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价+2+3+2+6、-2-2A、氢化物的沸点为H2TH2RB、单质与盐酸反应的速率为:LQC
2、、M与T形成的化合物具有两性D、L2+与R2-的核外电子数相等3下列说法正确的是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子4核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的ng氧化物中含有质子的物质的量为:A、 B、C、(A-N+2)mol D、5下列分子的电子式书写正确的是:6已知自然界中镓有两种质量数分别为69和71的同位数,而镓的平均相对原子质量为69.72,则这两种同位数的原子个数比为:A、69:71 B、1:1 C、9:16 D、1
3、6:97下列是对碱金属单质随着元素原子序数由小到大的描述,其中正确的是:密度逐渐增大 熔点、沸点逐渐减少 与水反应越来越剧烈 氧化性越来越强 硬度都比较小 颜色越来越深A、 B、 C、 D、8有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A和B分别为:A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氢原子C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子9下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是:A、PCl3 B、H2O C、AlCl3 D、BeF210运用元素周期律分析下列推断,错误的是:A、H-的半径比Li+的半径大B、砹(At)为有色的固体,HAt不
4、稳定C、锂(Li)在空气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱D、硒化氢(H2Se)是无色有毒、不如H2S稳定的气体11能证明氮元素比磷元素的非金属性强的事实:A、氮气常温下是气体,而磷单质是固体B、氮气在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧C、NH3极易溶于水,而PH3难溶于水D、硝酸的酸性比磷酸强 12 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性13 A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为An8 Bn1
5、8 Cn20 Dn3214 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15 下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z:位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W:它的焰色反应颜色呈紫色16 锗(Ge)是第四周期第A元素,处于周期表中金属
6、区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸17 下列物质中,既有极性键,又有离子键的是:A、CaCl2 B、NaOH C、AlCl3 D、H2O18 下列关于化学键说法中不正确的是:A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键19 下列实验中,不能观察到明显变化的是:A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中 C、把绿豆大的钾投入少量水
7、中D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中20元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是:A、XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB、XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC、XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD、XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物XZ2第二卷 非选择题(共40分)二 本题包括3小题,共40分21(9分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰,9.2克C与足量的盐酸反应4.48L氢气(标况下),D是空气中含量
8、最多的元素,D与E可形成两种以上的气态化合物(常温)。(1)写出A、B、D三种元素的元素名称:A B D (2)C与E在加热条件下生成一化合物F,用电子式表示F的形成过程。 22(18分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题:(1)的元素符号是 ,的元素名称是 。在元素周期表中的位置是(周期、族) 。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;名称是 ;碱性最强的化合物的电子式是: ; 属 化合物(填“离子”或“共价
9、”)。(3)比较和的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。(4)写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式: 。(5)写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式: 。23(13分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,B为 ,C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的
10、最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。下面是延伸拓展题,请同学们根据自己的实际选做(共30分)24 (16分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:主族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)元素与元素形成化合物的电子式 。(4)元素与元素两者核电荷数之差是 。(5)设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论25(14分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了
11、有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生,溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象(填AF)实验 ,实验 ;(2)实验结论: 。班级