《高中化学《元素周期律》同步练习9 新人教版必修2(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《元素周期律》同步练习9 新人教版必修2(通用)(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律 一、选择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,10小题,共40分。)1下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是ALi是最活泼金属,F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行DX2+的
2、核外电子数目为18,则X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z76已知R2+离子
3、核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 7下列说法正确的是A第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z:位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W:它的焰色反应颜色呈紫色9下列说法中错误的是A质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B质量数相同的原子,其化学性质一定相
4、同C金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼,其阴离子越难失去电子10下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时,a能从水中置换出氢,而b不能二、选择题(每小题4分,每小题有12个选项符合题意,5小题,错选0分,漏选2分,共20分。)11. 关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 1
5、2X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL14下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素
6、原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增,元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15. 锗(Ge)是第四周期第 A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸第二部分 非选择题(共40分)三、填空题(共40分)16(14分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
7、主族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)元素与元素形成化合物的电子式 。(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。(5)元素与元素两者核电荷数之差是 。(6)设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论17(12分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现
8、象 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生,溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象(填AF)实验 ,
9、实验 ;(2)实验结论: 。18(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题:(1)A与E形成的化合物的化学式是 。(2)B的最高价氧化物化学式为 ,C的元素名称为 ,D的单质与水反应的方程式为_ 。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式为 。人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题(A卷)参考答案一、选
10、择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,10小题,共40分。)二、选择题(每小题4分,每小题有12个选项符合题意,错选0分,漏选2分,共20分。)题号12345678答案CADCADCB题号9101112131415答案BDBCCBDDBC三、填空题(共40分)288+18+16(14分)(1) (1分)(2)Al(1分), 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 (2分)2+Cl MgCl (3) (2分)(4)HClO4 (2分)(5)26 (2分)(6)(4分)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡
11、若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,证明单质氯比单质溴氧化性强。(其他合理答案均给分)17(12分)(1)(每空1分,共6分)实验内容实验现象BFACDE实验:Na2SCl2 =2NaClS (2分)实验:2Na2H2O2NaOHH2 (2分) (2)金属性:NaMgAl(1分),非金属性ClS(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)18(14分)(1) Al2O3 (1分)(2) P2O5 (1分), 硫 (1分), Cl2H2OHClHClO (3分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 (2分)Al33OHAl(OH)3 (3分)