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1、高二化学知识梳理同步测试：阶段质量评估1（人教版选修4）阶段质量评估(一)(内容包括第一、二章；时间90分钟；总分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()A环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B后工业化阶段环境问题会自然解决C保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题解析：随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。答案：D2下
2、列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：煤燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程，A错误；葡萄糖氧化放出热量，是化学能转化为热能的过程，C错误；植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，D错误。答案：B3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmo
3、l1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析：在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意H既要有数值又要有符号。且要明确吸热为“”，放热为“”。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，H应为负值；生成1 mol二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量4b kJ。答案：C4已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2A
4、l2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：由题给热化学方程式前者减去后者可得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，说明O2转变为O3时吸热，等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定。答案：D5在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，Hp2，abp2，nt2，Ht2，升高
5、温度平衡左移。w(W)应减小。答案：C12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A不变 B增大C减小 D无法判断解析：由于该反应的正反应是体积减小的反应，反应物、生成物均为气体，加入NO2，其效果相当于增大了体系的压强，平衡右移，NO2的浓度，N2O4的浓度均比第一次平衡增大了，但N2O4增大的程度大于NO2增大的程度，故在平衡混合气中，NO2的体积分数下降。答案：C13在某一密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)平衡时，测得A的
6、浓度为0.50 mol/L。在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30 mol/L。下列有关说法不正确的是()A平衡一定向右移动 BB的转化率降低Cxyz DC的体积分数降低解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L，而事实上A的浓度为0.30 mol/L。然后再由虚拟状态回到事实，A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L，平衡向生成A的方向即本反应的逆反应方向移动。与备选项对照，只有A项不正确。答案：A14在一定条件下，将3 mol A和1
7、 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态解析：，x1；v(C)0.1 molL1min1v(A)0.3 molL1min1，B的转化率为100%40%，m不变，恒容条件下密度始终不变，D项不正确。答案：D15自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据：GHTS，G0时反应正向自发进行。已知某化学
8、反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：由GHTS可得，当H0时，不管T取何值，G总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。答案：A16(2020四川理综)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 L时Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 molL12 L1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53 molL14 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，mn，A项错误；C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平
