《高中化学《元素与物质的分类》同步练习3 鲁科版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《元素与物质的分类》同步练习3 鲁科版必修1（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章元素与物质的分类练习题一、选择题1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、下列物质属于非电解质的是（ ）A.CO B.NaOH C.NaCl D.H2SO43、能用CO32-+2H+=H2O+CO2离子方程式表示的反应是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2D.BaCO3+H2SO4=BaS
2、O4+H2O+CO24、能SiO2证明是酸性氧化物的是（ ）A.SiO2+3C=SiC+2CO B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF=SiF4+2H2O D.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 5、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、CO32-、NO3-6、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬
3、浊液 C、乳浊液 D、胶体7、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A、Cl2ClB、Zn Zn2C、2H2O D、CuOCuCl28、对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO210、在下列反应中， HCl作氧化剂
4、的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O11、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A 二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇 C氧化铝 硫 D蔗糖 氢氧化钠 12、下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质 C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 13、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K Na NO3
5、 CO32- B.Mg2 Na Cl SO42C.K Na十 Cl Cu2 D.Na十 Ba2 OH SO4214、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化反应 D.还原反应15、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 16、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C化合价降低为零价 D可能被氧化，也可能被还原17、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为
6、亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性18、在2CuS4H2SO4(浓）2CuSO42SO22S4H2O反应中，被氧化的元素是（ ）A.Cu B.S C.O D.无法确定19、 水溶液能导电的非电解质是：HClNa2OCO2AgClC2H5OHNH3Cl2 （ ）A. B. C. D. 20、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. HCI+NaOHNaCl+H2O B.Zn+2HClZnCl+H2C.HCl+AgNOAgCl+HNO3 D.Mn
7、O2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O21、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） AHClH2 BC2COCFeCl3 FeCl DS2SO22、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+CO22CO23、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）A
8、1:2 B2:1 C1:1 D1:4二、填空题24、将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。25、下列物质中：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。(用序号填写)属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。26、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
9、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。27、（1）已知金属钡（Ba）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba2H2OBa(OH)2H2），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe4H2O（气体）Fe3O44H2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序 ，简述你的判断理由 。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl等离子，你认为一
10、定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。28、某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）.沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）.写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式： 29、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式(或离子方程式)。一种单质氧化另一种单质 。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。三、计算题30、足量铜与浓硝酸反应
11、，当有96克Cu参加反应时，形成44.8L气体，求：（1）产生气体的质量（2）被还原的硝酸的物质的量为多少（3）参加反应的硝酸的物质的量为多少答案：一、选择题12345678910CACBADABAB11121314151617181920BBBCADDBCB212223DCA二、填空题24、H+ Cu2+ NO3- Cl- OH- CO32- Na+ K+25、（3）（8）（9）（10）（11）（12） （4）（5）（6）（7）（13） （1）（14）26、HCO3-+H+=H2O+CO2 产生气体胃压增大，加速穿孔 Al(OH)3+3H+= Al3+H2O27、BaMgFe 金属越活泼，反应越易进行28、（1）AgClBaSO4(或Cu(OH)2) Cu(OH)2（或BaSO4） （2）Ag+Cl-= AgCl
