《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应练习 新人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应练习 新人教版必修1（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应一、 选择题(每题只有一个答案)1. 下列说法正确的是()A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质2. 以下物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A. MgSO4=Mg2SOB. Fe(OH)3=Fe33OHC. NaHCO3=NaHCOD. NaHSO4=NaHSO3. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A. K、NH、Cl、SO B. Ag、H、OH、ClC.
2、 Na、OH、Cu2、SO D. H、K、HCO、Cl4. 下列化学方程式中，不能用HOH=H2O表示的是()A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B. Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC. Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O D. KOHHCl=KClH2O5. 离子方程式：CO2H=CO2H2O表示()A. 碳酸盐和盐酸盐之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. Cu2 、K、Cl、NO B. Ag、Na、NO、ClC.
3、Zn2、Al3、SO、Cl D. Ba2、NH、Cl、CO7. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的离子组是()A. Mg2、Na、Cl、CO B. Ba2、K、OH、NOC. H、Fe3、NH、SO D. Na、Ca2、Cl、HCO8. 某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是()A. Na、CH3COO、H、NH B. H、NO、Ba2、Mg2C. Na、Cl、H、SO D. Ba2、K、SO、S29. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组
4、合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl下列说法合理的是()A. 三次检测结果都正确B. 该溶液中的阳离子无法判断C. 为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D. 为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()11. 下列反应的离子方程式书写
5、正确的是()A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2=HCOC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO212. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A. 原溶液中一定含有SO B. 原溶液中一定含有NHC. 原溶液中一定含有Cl D. 原溶液中一定含有Fe3二、 填空题13. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应
6、，做了如下三组实验：编号实验(1) 实验的目的是_。(2) 实验证明了_和_之间发生了化学反应，证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应的现象是_。(3) 实验中反应的离子方程式为_。14. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、HCO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应； C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。试回答下列问题：(1) B的化学式是_，判断理由是_。(2) 写出其余几种物质的化学式：A_；C_；D_。(3) 写出A
7、与B反应的离子方程式：_。1. B解析：A项，SO3 、NH3的水溶液均能导电是由于与水反应生成了H2SO4和NH3H2O，不是本身能电离，所以是非电解质，错误；C项，液态硫酸、固态硫酸钡都是电解质，错误；D项，钢铁是混合物，石墨是单质，都不是电解质，错误。2. B解析：氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH，B项错误。3. A解析：K、NH、Cl、SO在同一溶液中不发生离子反应，可共存，A项正确；Ag与Cl可生成AgCl沉淀，H与OH生成水不能共存，B项错误；OH与Cu2可生成蓝色沉淀，不能大量共存，C项错误；H与HCO能生成水和二氧化碳，不能大量共存，D项错误
8、。4. C解析：氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)22H=2H2OCu2，C项错误。5. D解析：CO2H=CO2H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，D项正确。6. C解析： Cu2在溶液中显蓝色，不能大量共存，A项错误；Ag与Cl在溶液中反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B项错误；Zn2、Al3、SO、Cl之间不反应，可以大量共存，C项正确； Ba2与CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误。7. D解析：Mg2、CO结合生成沉淀，不能大量共存，A项错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加OH没有沉淀生成，加H不能放出气体，B项错误；该组离子之间不反应，可大量共
9、存，但加入H没有放出气体，C项错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加OH有CaCO3沉淀生成，加H能放出CO2气体，D项正确。8. C解析：某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，此溶液显酸性。CH3COO与H生成弱酸在溶液中不能大量共存，A项错误；铁与NO在H条件下无氢气生成，因硝酸有强氧化性，B项错误；Na、Cl、H、SO在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色，C项正确；Ba2与SO生成不溶物，且酸性条件下，SO与S2不能共存，易生成硫沉淀，D项错误。9. C解析：A项，第二次中Al3与CO不可大量共存，错误；B项，K和Na可通过焰色反应检验，Al3可用NaOH溶液检验，错误；C项，加过量H
10、NO3时排除CO的干扰，若存在SO，再加入Ba(NO3)2溶液后会出现浑浊，正确；D项，SO的存在会干扰用CaCl2溶液来检验CO，可用稀盐酸或稀硫酸来检验CO的存在，错误。10. C解析：A项应为OHH=H2O，错误；B项应为2OHCu2= Cu(OH)2，错误；D项应为Fe2H=Fe2H2，错误。 11. B解析：NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为OHCO2=HCO，B项正确；氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，C项错误；碳酸钙难
11、溶于水，用化学式表示，D项错误。12. B解析：A项，第一次产生的白色沉淀可以是硫酸钡或氯化银，由于在酸性条件下，硝酸钡能把SO氧化生成SO，所以不能确定原溶液中一定含有SO，错误；B项，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH，所以一定含有NH，正确；C项，第二步加入AgNO3溶液产生白色沉淀无法确定是原溶液中含有的Cl还是第一步加的试剂中引入的Cl，错误；D项，加入KSCN溶液后呈红色说明含有Fe3，但无法确定是原溶液中含有还是在第一步中Fe2被氧化形成的Fe3，错误。13. (1) 证明Cl与Cu2不发生反应(2) Ba2SO实验、中溶液仍为蓝色，说明Cu2与Cl没有发生化学反应(3)
12、 AgCl=AgCl解析：实验中以及实验中溶液的蓝色未消失，说明Cu2与Cl未发生反应，中生成白色沉淀说明Ba2与SO反应生成BaSO4，中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。14. (1) Ba(OH)2几种离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀的只有Ba(OH)2(2) NH4NO3NaHCO3H2SO4(3) NHOH=NH3H2O解析：B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，这说明生成的气体应该是二氧化碳，生成的沉淀应该是碳酸钡，所以B是氢氧化钡。由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合，所以C中含有碳酸氢根，因此D是硫酸，C是碳酸氢钠，A是硝酸铵。据此可回答问题。
