《河北省安平县高一化学寒假作业5（实验班）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省安平县高一化学寒假作业5（实验班）（通用）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2020年2月6日 1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl- BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+ DNa+、 Ba2+、Cl- 、HCO3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子ClSO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸 C. 0.5 mo
2、l/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-5.下列溶液的导电能力最强的是（ ）A. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同
3、阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. CO32-、OH、SO42- B. K、OH、CO32- C. Fe3+、H、SO42- D. K、H、SO42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（）A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu
4、(OH)2Na2CO3B. CO322H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C. Ca2CO32=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（）A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO
5、42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO412.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反
6、应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3214. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）A. Na2CO310H2O晶体 B. 熔融的Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导
7、电。A. B. C. D. 16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-17.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO
8、3218.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（）A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-19.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( )AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合20.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下
9、列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物21.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融NaHSO4氯化钠碳酸钙氯气(1)上述物质属于电解质的是；(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：；它属于(“酸”“碱”“盐”)。(3)向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： 22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物
10、中，一定存在（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是。写出实验和中可能发生反应的离子方程式 ， 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。判断依据是 23.现有下列10种物质：液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu (1)上述10物质中能导电的有_，非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_
