《河北省安平县高一化学寒假作业10（实验班）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省安平县高一化学寒假作业10（实验班）（通用）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2020年2 月11日 1.在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（）ABCD2.氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（）ANH3 BC和Na CNa和NH3 DC和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A2F2+2H2O4HF+O
2、2 BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（ ）A在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe2+Cu2+C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强5.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+ 6HCl =3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的
3、是（ ）A上述三个反应都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2D反应中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+1
4、0HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A4：10B1：9 C1：5D1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:19.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 由图可知,在该反应中是（）A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物
5、D.还原产物10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A.3B.4C.5D.611.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂12.饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是
6、（）ANaOH表现碱性 BNaNO3是氧化产物，N2是还原产物C每生成1molN2转移10mole D氧化剂与还原剂物质的量之比为5：313.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）AN2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A2：3 B3：2 C1：2 D
7、1：415.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D2H2O2H2+O216.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClxy-是氧化产物A B C D17.吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，
8、被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A. 还原剂 B氧化剂 C催化剂 D既不作氧化剂又不作还原剂18.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是（）A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂19.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，对下列叙述的判断正确的是（）X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+的氧化性比X2+
9、的氧化性强A B C D20.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A食物腐败B植物光合作用C金属生锈D石膏点制豆腐21.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示） （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HC
10、I的物质的量浓度 molLl22.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式： 配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+K2SO4+CO2+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BKClO3是氧化剂CClO2是还原剂 D生成1molClO2有2mol电子转移2020年2月11日化学试卷答案1.A分析：氧
11、化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断解答：解：N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选A2.B分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答解答：解：反应
12、2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大3.C分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D属于
13、分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大4.A分析：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性解答：解：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+，故B错误；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D元素的化合价处于最高价具有
