《广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（八）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（八）（通用）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题（八）(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。1.下列物质属于混合物的是(A)A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠解析:由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物。A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物;B中冰醋酸是纯净物;C中液氯是氯气液化后得到的,是纯净物;D中碳酸钠是纯净物。2.氢有三种同位素:11H、12H和13H,它们之间不同的是(A)A.质量数 B.电子数C.原子序数D.质子数解析:质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的
2、三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选A。3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为(C)A.HXB.H2XC.XH3D.XH4解析:某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,则气态氢化物化学式为XH3,答案选C。4.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于(C)A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3解析:用稀硝酸与Cu反应制取NO,2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,A不符
3、合题意;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热才能反应,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B不符合题意;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2不需要加热,O2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意;用浓氨水和CaO固体反应制取NH3不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意。5.下列说法中正确的是(A)A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析:同种分子构成的物质一定是纯净物,A项正确;纯净物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素
4、,B项错误;混合物中可能只有一种元素,如O2和O3的混合物中只有O元素,C项错误;氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只有一种元素,如NaOH、Na2CO3等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误。6.下列离子方程式书写正确的是(B)A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO2CO32-+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保留化学式,正确的离子方程式为C
5、aCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,A错误;向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O,B正确;澄清石灰水与稀盐酸反应,氢氧化钙需要拆开,正确的离子方程式为OH-+H+H2O,C错误;铁钉放入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸亚铁和铜,正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu,D错误。7.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(D)A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.生成的N2是氧化产物D.该反应属于复分解反应解析:若管道漏气遇氨产生白烟是生成了NH4Cl固体
6、,故A正确;Cl元素化合价降低,被还原,利用了Cl2的强氧化性,故B正确;氮元素化合价升高,被氧化,得到产物N2是氧化产物,故C正确;反应过程中有化合价变化,为氧化还原反应,故D错误。8.下列物质中,含有离子键的是(D)A.H2B.HClC.CO2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(D)A.O2与O3B.CH3CH2OH与CH3COOHC.甲烷与乙烷D.CH3CH2CH2CH3与解析:同分异构体的特点是分子式相同而结构不同。O2与O3是同素异形体,A错误;CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同,B错误;CH4和CH3CH3结构相
7、似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,分子式不同,为同系物。10.既有离子键,又有共价键的化合物是(A)A.Na2SO4B.KClC.HCl D.O2解析:A.Na2SO4是既有离子键,又有共价键的化合物;B.KCl只含离子键;C.HCl是只含共价键的化合物;D.O2是含共价键的单质。11.物质的量浓度为1 molL-1的NaOH溶液的含义是(A)A.1 L溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液解析:根据物质的量浓度的概念可知,1 molL-1的NaOH溶液的含义是指1 L溶液
8、中含有1 mol NaOH,故A正确。12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(C)A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质解析:A项中氢氧化铝胶体可用来对自来水净化但不能消毒;B项中“血液透析”利用了血液胶体的渗析;C项中BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”;D项为了消除碘缺乏病,是在食用盐中加入碘酸盐。13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是(B)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是
9、碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应解析:胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1100 nm 之间,故A错误;NaHSO4在水溶液中也电离出H+,但NaHSO4属于盐,故C错误;CaCO3CaO+CO2不属于氧化还原反应,故D错误。14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是(D)A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化解析:该装置是铜锌原电池,是将化学能转化为电能的装置,较活泼的金属锌作负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+;外电
10、路电子由锌片通过导线流向铜片,正极氢离子在铜片表面得电子,发生还原反应,被还原,故D不正确。15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为(A)A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应解析:乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢,A项正确。二、单项选择题:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16.坏血病患者应该多吃的食物是(A)A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏解析:坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的,在新鲜蔬菜和水果中含有
11、较多的维生素C,因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。17.我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明。如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是(C)浓缩菠萝汁配料:水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量:80%柠檬酸山梨酸钾甜蜜素菠萝香精柠檬黄日落黄A.B.C.D.解析:柠檬黄、日落黄是着色剂,答案选C。18.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是(B)
12、A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物B.非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药解析:阿司匹林又称为乙酰水杨酸,是一种解热镇痛药物,A正确;任何药物都有毒副作用,因此非处方药物也不可以长期大量服用,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,是常见的抗酸药的成分,C正确;碱性的茶水可降低药物的活性,减弱了药物的治疗效果,D正确。19.下列说法正确的是(D)A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁解析:A.流通硬币都是合金,不是单
13、质;B.不锈钢中含有碳元素;C.黄铜是铜的合金,合金的熔点低于其成分金属的熔点;D.合金的硬度和机械强度大于其成分金属,所以选D。20.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中(B)A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C.不使用任何化学物质D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂解析:“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物。选做题B组(化学与技术)21.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生
14、产的叙述中正确的是(D)A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近解析:生产中应考虑压强对设备的要求等,A项错误;及时分离氨气可提高反应物的转化率,B错误;硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3,C项错误。22.下列关于氯碱工业的说法中,正确的是(D)A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成污染B.总的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+2OH-+H2C.当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时,导线中就有0.8 mol电子通过D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产
15、“84”消毒液解析:离子交换膜法在阳极室得到Cl2,在阴极室得到H2和NaOH溶液,并不能控制不产生污染,A、C均不正确。B中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。23.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是(D)A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B.“电子鼻”吸附气体的能力极强C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D.“电子鼻”易溶于水解析:“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。从“电子鼻”所用的原料来看,烧
