《山东省济南市高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法（二）学案（无答案）新人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法（二）学案（无答案）新人教版必修1（通用）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法（二）在从初中开始，到上节课，我们复习和学习了混合物分离提纯的一部分方法，比如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等如果让我们来处理铁粉和沙砾的混合物分离提纯问题，我们能想到哪些方法呢？ 我们想到这些方法后，实施的具体步骤如何安排？ 如果是在考试时处理简单题，又该如何准确作答？除杂原则：*不增(不引入新杂质) *不减(不损耗样品) *易分(容易分离生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质，还原到目标产物) 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！1Na2CO3加在BaCl2之后2最后加入的盐酸要适量【例1】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2
2、、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( ) A BC D 【例2】某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是() ABa(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3BK2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3CBa(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3DAgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3【例3】某溶液中
3、含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那么应：先检验_，加入_试剂(或溶液)。然后检验_，加入_试剂(或溶液)。再检验_，加入_试剂(或溶液)。最后检验_，加入_试剂(或溶液)。 混合物分离提纯的常用化学方法 中和转化法 沉淀转化法 气体转化法 氧化还原法 络合法 沉淀法 例：NaCl(MgCl2)-过量的NaOH，过滤，适量盐气体法 例：Na2SO4(Na2CO3)-适量的稀H2SO4 氧化还原法 例：FeCl3( FeCl2)-适量的Cl2 FeCl2( FeCl3)-适量铁粉 正盐和与酸式盐相互转化法 例：Na2CO3固体(Na
4、HCO3)-加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) -足量CO2利用物质的两性除去杂质 例：Fe2O3(Al2O3)-足量 NaOH溶液 常见实例【例4】某溶液中含有K、Cl、CO32、SO42等，今要求在一溶液中先后检验出CO32、SO42、Cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：试剂：先加_，依据现象_，确定CO32存在；再加_，再依据现象_，确定SO42存在；最后加_，依据现象_，确定Cl存在。根据你选择的试剂，写出检验CO32、SO42、Cl的化学方程式：_；_；_。 【例5】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了
5、，这种试剂是 () A盐酸 B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液 D硝酸【例6】某溶液中含有Cl、SO42-、CO32-三种离子，每加入一种试剂(分别含Ag、Ba2、H)只除去一种离子，则正确的操作顺序是 () AAg、Ba2、H BBa2、H、Ag CBa2、Ag、H DH、Ba2、Ag 【例7】只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：碳酸钠溶液，紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是 () A只有 B只有 C或 D或 【例8】下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 () ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaOH BNaCl、KNO3、Fe
6、Cl3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl DAgNO3、NaCl、KCl、KNO3一、物质的分离与提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【例9】分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( ) A氧化铜、木炭 B碳酸钙、氯化钠C硝酸钾、氯化钠 D乙醇、水【例10】实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？【例11】用于分离或提纯物质的已学方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 加热分解 E 蒸发 F 蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方
7、法最合 适?(把选用方法的标号填入括号内) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( ) 把饱和食盐水中的食盐提取出来( ) 除去酒精中溶解的微量食盐( ) 把溴水中的溴提取出来 ( ) 用自来水制取医用蒸馏水 ( ) 除去氧化钙中的碳酸钙 ( ) 分离柴油和水的混合物 ( ) 【例12】现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液(2)酒精和水的混合溶液(3)氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液二、总结提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯选择适当的除杂试剂
8、，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则【例13】为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是() AK2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 BBa(NO3)2KOHHNO3K2CO3 CKOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 DBa(NO3)2KOHK2CO3HNO3 【例14】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法() A加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸B
9、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸课后作业【例1】某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD【例2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精
10、灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？。如果有，应该如何除去SO42离子？。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。【例3】A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中
11、的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。【例4】有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。答案【例1】B【例2】（每空2分）（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以
12、及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。注：高中简答题要注重操作顺序、定量关系、因果关系等，无关键字则不得分。【例3】NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4【例4】（每步2分）(1)过滤除去污泥(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解(5)过滤，分离出银(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
