《高三化学 考点点点过 3.共价键（选修3）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学 考点点点过 3.共价键（选修3）（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.共价键【考点归纳】1.共价键（1）本质：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。（2）特征：共价键的特征是具有饱和性和方向性。（3）参数：键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。键长越短，键能越大，分子越稳定。（4）判断：键与键的判断：由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。由物质的结构式判断：通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目，共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是键，杂化轨道形成的共
2、价键全部为键。极性键与非极性键的判断：看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。易错提醒只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。碳碳三键和碳碳双
3、键的键能不是碳碳单键键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同；键长约等于成键两原子的半径之和，实际上由于轨道的重叠，前者比后者略小一些；键与键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般键比键稳定；并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。2.配位键（1）配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。配位键的形成条件是提供共用电子对的原子有孤对电子，接受共用电子对的原子有空轨道。配位键的表示方法是AB，A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。（2）配位化合物：金属离子(或原子)与某
4、些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，如对于Cu(NH3)4SO4，中心原子为Cu，配体为NH3，配位数为4。3.等电子原理（1）定义：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。（2）应用：根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。如(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；硅和锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；白锡(Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；SiC
5、l4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。（3）判断：同族元素互换:将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：CO2的等电子体为COS、CS2， SO42的等电子体为S2O32； 价电子迁移法：将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。如：CO2的等电子体为N2O
6、、 BeCl2，N3的等电子为CNO；电子电荷互换法：将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN的等电子体为C22、N2、CO，HNO3的等电子体为HCO3。【过关练习】1.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是_。2. CS2分子中，共价键的类型有_。3.Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。4.在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤
7、电子对的成键原子是_。5.碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。6.CS2分子中，共价键的类型有_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。7.与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)，与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。8.Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoCl(NH3)5Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_，含1mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成_molAgCl沉淀。9.下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AH2BCO2
8、CCH2Cl2DC3H6EC2H6FCaCl2G(NH4)2SO410.根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为_。11.与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。12.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有个键、个键。13.若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是_。14.晶体中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)；a离子键B共价键c配位键d金属键15.C的某种单质单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环
9、。则1个这种单质分子中所含键的数目为_。参考答案1.【解析】双键、三键中都含有键，原子之间难以形成双键、三键，实质是难以形成键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p、p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故锗原子难以形成键。【答案】Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p、p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；共价键2.键和键。3.【解析】Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。【答案】16NA4.配位键N5.C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构6.键和键CO2、COS(或SCN、OCN等
10、)7.H2FHF9.【解析】C3H6、C2H6中含有CH键为极性键，CC 键为非极性键。【答案】BCGACEBD10.【解析】羰基硫与CO2是等电子体，结构式类似于CO2。【答案】O=C=S11.【解析】N2、CN与CO互为等电子体；因为N2的电子式为，所以CO的电子式为，其结构式为 (有一个配位键)。【答案】N2CN12.【解析】C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键，因此该分子中含有3个键、1个键。【答案】3 113.【解析】由于在BCl3中B原子无孤电子对，但有空轨道，所以提供孤电子对的原子是X。【答案】X14.离子键、共价键、配位键15.【解析】C元素的一种单质相对分子质量为720，该分子中C原子数为60，即C60；由图知，该分子结构中含有碳碳单键和碳碳双键，分子中所含的碳碳双键数就是键的数目，每个碳原子成3个键，每个碳原子剩余的一个价电子用于形成键，形成键需要两个碳原子，因此键数目为30。【答案】30
