《甘肃省武威第二中学2020届高三化学上学期第二次阶段性（10月）考试试题（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第二中学2020届高三化学上学期第二次阶段性（10月）考试试题（通用）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武威第二中学2020届高三化学上学期第二次阶段性（10月）考试试题满分100分；考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每空2分，共50分)1化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )A焊接金属时常用溶液做除锈剂B嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
2、（ ）A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉4下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）A混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B酸性氧化物：SO2、CO
3、2、NO2C强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D同素异形体：H2、D2、T25在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A氢氧化铁胶体中滴加硫酸B偏铝酸钠溶液中滴加盐酸C氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D氯化铝溶液中滴加氨水6下列实验及检验方法合理的是 ()选项实验检验方法A向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中AABBCCDD7下
4、列有关物质的性质与应用均正确的是()ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象C蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为()Aa=bBabD无法确定9下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之
5、比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1molFe分别与足量的盐酸和水蒸气反应转移的电子数均为2NAB11.2LH2中含有的原子数为NACNa2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NAD1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数目为4NA11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP
6、4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA12NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有
7、的原子数为0.3 NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA.物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA将100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NAABCD13把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：molL-1) ()A mo
8、l/LB mol/LC mol/LD mol/L14在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）15下列离子方程式，书写正确的是()A硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SB硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H+2Cl-+SC硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H216下列离子方程式中，正确的
9、是（ ）A小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al34OH=AlO2-2H2OC将氯气通入水中：Cl2H2O=ClClO2HD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH=7的溶液中 Fe3+、NH4+、SO42、NO3C滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3、NO318工业生产钠和烧碱的原理如
10、下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2，电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，下列有关说法正确的是（）A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等19已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反
11、应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性20安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为115C若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原D每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为2.24 L21下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼
12、吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应22化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）A活性炭可用于杀菌和除异味B镁可用于制造信号弹和焰火C氯化钠可用于配制生理盐水D碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂23将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是 () A混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/LBx0.01CBC段的反应过程离子方程式为：
13、COH+ =HCODV11024向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )A112B221C122D92425下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝
14、箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlAABBCCDD第II卷（非选择题共50分)二、填空题26（14分）（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：_（填化学符号）。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO42转移_ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_ 。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，
