《湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题（通用）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵东县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。 B、后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。C、China一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。 D、侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始
2、人，其中碱指的是烧碱。2、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH33只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四溶液分开，这种试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 D BaCl2溶液4. 下列试剂的保存方法不正确的是A在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B金属钠通常密封保存在煤油中C浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处DNaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中5常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A铝片B铜片 C铁片D
3、银片6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH42H2O=NaBO24H2)时转移的电子数为： 4NAC、标准状况下， 2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NAD、室温下1L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有OH0.1NA个7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X。则X是A、0.1mol KClO4 B、0.1mol KClO3 C、0.2mol KClO2 D、0.1mol
4、KClO28、在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1D. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子9、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H
5、2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、C1O-、SO42-11、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
6、、冰冻法B氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原12、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D、若CaCO3
7、样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为13、“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A、证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B、将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23C、验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D、向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过
8、程中发生的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S314.中学常见的某反应化学方程式为X+YM+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）A. 若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O = 4H+SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H+NO3- = Fe3+NO+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造
9、成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+ = CO2+H2O15、下列有关各实验的叙述中正确的是 A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH316、粉煤灰中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是A、 反应中加入的物质可以是空气或氨气 B、反应中，每生成22.4L(标况下)N2，转移电子2.4molC、用湿润的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3 D、焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾
10、气可直接排放17、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO418、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()。A. 铝镓合金可以循环使用B. 该过程中，能量的转化形式只有两种
11、C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H2O Al2O33H2D. 总反应式为2H2O 2H2O219、某溶液由Na+、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验，下列说法正确的是A原溶液中一定存在Cl-、AlO2-、CO32-、SO42-四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为C原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)320、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是( )A.步骤中减少的
12、3g固体一定是混合物B.步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C.根据步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 molD.根据步骤、可以判断X中氧化铁的质量分数为50%二、填空题（4大题，每空2分，共40分）21、(8分)(1)和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为 (浓) ，浓盐酸在该反应中表现出的性质是_。(2)实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_。(3)将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 。(4)和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能
13、力是的_倍。22、(10分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH 装置a的侧管的作用是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因
14、是_。(2)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：
