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1、考点突破备战中考考点14 金属资源及利用8.（2019镇江）下列排序正确的是（ ）A.磷元素的化合价： B.铜元素的质量分数：C.使用合金的年代： D.金属单质的导电性：15.（2019徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ）A. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射、产生红色固体B. CO还原Fe2O3实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入COC. 向软水中滴加少许肥皂水,振荡,静置,出现大量垢状物且无泡沫D. 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌【答案】D12（2019盐城） 下列对实验现象的描述符合事实的是（ ）A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰B.NH
2、4NO3固体溶于水,溶液的温度升高C.黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白烟产生【答案】C12（2019苏州）下列说法正确的是（ ）A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B1（2019南京）下列金属中,熔点最低的是（ ）A.铜 B.汞 C.铝 D.钨【答案】B【解析】铜、铝、钨在常温下为固体,汞为液体,熔点最低的金属是汞。9（2019常州） 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的（ ） A导电性 B导热性 C延展性 D耐酸性【答案】C23.
3、（2019镇江）合金是重要的金属材料。（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”）（2）右图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）.【答案】（1）物理变化 （2）a17（2019淮安）U型管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。如图所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子_,湿棉花的作用是_。（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如题图所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明_。实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的
4、钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案_。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。如图所示。得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是_。【答案】（1）在不断地运动 吸收氨气,减少污染 （2）钢铁锈蚀需要水 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油） （3）U型管左侧液面上升到刻度4处 30.（2019镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料,它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方
5、法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到,该反应的化学方程式为_。（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂,其主要原理是_（选填序号）。a.分解吸热,降低可燃物着火点 b.覆盖燃烧物,隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为,该反应的化学方程式为_。（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加_溶液,无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：,该转化的化学方程式为_。（4）“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是_。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉
6、中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe、FexCy在加热时与反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取样品,加入足量稀,充分反应后生成。实验2：另取样品,按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后,实验前先要_。（2）装置C的作用是_。（3）FexCy中,x:y=_。表中m的值是_。反思：若用空气替代进行实验,测得x:y的值偏大,可能的原因是_。【答案】（一）（1）复合（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+ 3MnO
7、2 高温 3Mn + 2Al2O3（5）b（二）（1）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）BaCl2 （3） 4FeCO3 +2 H2O+O2 =4FeOOH +4CO2（4）使反应充分进行（三）（1）检查装置气密性（2）吸收空气中的二氧化碳及水蒸气,防止干扰实验结果（3）5:2；312.48 反思：B中碱石灰吸收了空气中的二氧化碳及水蒸气12（2019淮安）2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料,下列属于金属材料的是_（填序号）。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢
8、筋混凝土（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造,主要利用该合金,耐高温_等特性。（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁,工业上用赤铁矿（要成分是氧化铁）主和一氧化碳反应冶炼铁,该反应的化学方程式为_。（4）高铁轨道焊接时可用铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,该反应的基本类型是_。【答案】（1）B （2）耐磨（或硬度大、强度大） （3）Fe2O33CO 高温2Fe3CO2 （4）置换反应 19（2019盐城） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在,说明它们的化学性质都_。（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。比较两
9、种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是_。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”,一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式_。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料,钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新,是因为其_（填序号）非常好。A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈,已知：2FeC
10、l3+Fe=3FeCl2.铁锈的主要成分是_（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失,反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6克,则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（6）利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源,若推广应用于汽车产业,则需要综合考虑的因素有_（填序号）。A.金属原料的成本 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用【答案】（1）不活泼 （2）磁铁矿中铁元素含量更高 2Al2O3通
11、电4 Al+3 O2 （3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C （5）Fe2O3或Fe2O3xH2O 3 92% （6）ABC20（2018扬州）铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是A. 装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B. 实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间C. 根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2OD. 若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B10（2019常州）按如图装置进行实验,一周
12、后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（ ）A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重【答案】B【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气,或者缺少氧气和水,铁不容易生锈。从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。6.（2018宿迁）下列说法不正确的是A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1C.地壳中含量最多的金属元素是AlD.分子都是由原子构成的【答案】B4（2018南京）通常状况下,颜色呈紫红色的金属是（）A铁B银C铜D铝【解析】铁为黑色金
13、属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。【答案】C30（2018常州）2017年4月,“航母”下水,开拓中国新蓝海。（1）“航母”舰体材料为合金钢,国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是（填序号）a合成材料 b复合材料 c无机材料（2）“航母”升降机可由铝合金制造,用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝,在阴极和阳极区分别得到A1和O2,阳极区使用的石墨易消耗的原因是。（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度（填“大”或“小”）,铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。（4）由生铁炼钢时,硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为。【解析】（1）合金钢是金属材料,属于无机材料；（2）石墨是碳的一种单质,在阳极,石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体,所以阳极区使用的石墨易消耗；（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定,所以铜比铁在海水中
