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1、江苏省栟茶高级中学校本化资料 考前一周自主复习化学（4）解题方法指导一正确理解基本概念避开”陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。1在加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以做催化剂的是A B C D错答：B正答：C陷阱：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：改变反应速率；反应前后本身的质量和化学性质不变
2、由此得出本题答案为C2下列物质是非电解质的是ACl2 BNH3 CNaCl DCH3COOH错答：A正答：B陷阱：此题很容易错选A,要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B。二灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。1把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5mol错答：A正答：B陷阱：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”
3、，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。 事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体该题最好写离子方程式计算：3Cu十8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H20从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+
4、不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此，该题答案为B。2按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是A、C6H5CH2Cl+NaCNC6H5CH2CN+NaClB、C6H5Li+CO2C6H5COOLiC、CH3CH2CHOHCNCH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5H2O错答：C正答：BC陷阱：此题考核加成反应的实质。选项C是很明确的，选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键，也可以发生加成反应。C6H5Li+O=C=OC6H5COOLi，选BC。3、右图为装有活塞的密闭容
5、器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器中气体的密度A.等于1.369g/L B.等于2.045g/L C.在1.369g/L和2.045g/L之间 D.大于2.045g/L错答：AB正答：D陷阱：忽视了2NOO2=NO2的反应，就会错选A，忽视了2NO2N2O4的反应，就会错选B。依据2NOO2=NO2，NO和O2恰好反应生成NO2。若只有NO2生成，在标准状况下密度=2.054g/L，但在标准状况下，存在下列反应：2NO2N2O4，由=，m一定，但V减小，故密度大于2.045g/L。4、对某酸性溶液（可能含有Br，SO4
6、2，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4错答：无答案正答：B陷阱：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3生成，说明溶液中一定含有NH4；加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl
7、2溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，说明此时溶液中含有SO42，如果就此做出原溶液中含有SO42的判断，那就陷入了命题者设计的陷阱了。此时溶液中有SO42，不能说明原溶液中一定存在SO42，因为实验已证实H2SO3存在，滴加氯水时发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4产生了SO42。答案：B。三准确把握限定条件避开“陷阱”1在由5种基团叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有A4种 B5种 C6种 D7种错答：C正答：B陷阱：题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3COOH、C6H5OH、OHCCOOH、C6H5CO
8、OH、HOCHO、HO-COOH共6种，因此易错选项C如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HOCOOH(碳酸)排除，选出正确答案为B。2某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是CH3；OH；Cl；CHO；C2H3；COOH；COOCH3A、 B、 C、 D、错答：AC正答：C陷阱：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。3、在pH=1的溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3、Ag、Cl、NO3 B.Mg2、NH4、NO3、SO42C.Na、K、I、NO3 D.Zn2、
9、Na、NO3、SO42错答：A正答：AC陷阱：由于A组中AgCl=AgCl，所以A是答案之一；考虑到在pH=1的情况下，NO3有强氧化性，可把C组中的I氧化，所以C也是答案，这往往易被漏掉。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，4、现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )(A
10、)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在错答：A正答：AC陷阱：由步骤（1）可知，Cl、CO32 、SO42 三者中至少有一种；据(2)知NH4 有0.04 mol。据(3)知：BaSO4有2.33 g(0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 ；有BaCO3为3.94 g(0.02 mol)，即CO32 有0.02 mol；已判断出含有CO32 、SO42 ，则Cl可能存在；再由离子不共存可知Ba2、Mg2一定不存在，如果分析到此结束，则会漏选A答案。由上述分析可知，溶液中有NH4 0.04 mo
11、l、SO42 0.01 mol和CO32 0.02 mol，由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必含有K。答案：A、C。四克服思维定势的消极作用避开“陷阱”人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。1100g98的浓硫酸中含氧原子个数约为A6.021023 B46.021023 C4.116.021023 D4错答：B正答：C陷阱：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2S04分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C 2在NH4NO
12、3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这3种说法中错误的是 A B C D 错答：C正答：D陷阱：该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和3价，而、中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，中的硫元素并不是2价，而是1价，中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液
13、中c (SO42）：c (H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1错答：B正答：C陷阱：根据定量计算，稀释后CH+=210-8molL-1，CSO42-=10-8，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为110-7molL-1。所以，选C。4、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3
14、)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在错答：B正答：BC陷阱：由可知，溶液呈强碱性不可能存在HCO3，因HCO3 + OHCO32 + H2O；由可知一定存在CO32，无SO32（SO2有刺激性）。C1的判断是本题的关键。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。从这一句话判断，上层清液中一定有C1，但并不能说明原溶液中一定有C1，因为在第步中已经加入了稀盐酸。本题还隐含了SO42是一定存在的。Ba(NO3)2的加入使得溶液中有了NO3，而NO3在酸性条件下可以将SO32氧化，生成SO42；但要注意的是在中加入了盐酸，SO32如果有会转化为SO2，产生的气体就应当有刺激性气味了。所以溶液中并没有SO32，那么滴加Ba(NO3)2产生的白色沉淀是BaSO4，溶液中一定有SO42。答案：B、C
