《安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市定远县育才学校2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 Fe56 S32 K39 Cu65一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，满分48分。）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中
2、正确的是（ ）A. 常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA3.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化
3、合物的沸点高B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C. 原子半径由大到小的顺序是：EFCDD. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应4.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a10D. 若将最终沉淀过滤、洗
4、涤、灼烧，其质量一定为6g5.利用下列实验装置可以达到实验目的的是()A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C. 丙装置可以形成CuZn原电池D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO36.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是（ ）A. 简单阴离子的离子半径：WYZXB. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. W的常见氧化物均为酸性氧化物D. X分别与Y、Z
5、形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种7.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨胀浓硫酸仅体现脱水性B将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3溶液中开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl38.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A. NaNO2稳定性大于NH4 NO
6、B. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一9.实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（ ）A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响10.关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（ ）A. 若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B
7、. 加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C. 若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在D. 若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO3211.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出
8、白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(CuS)12.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是（ ）A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、C
9、l- 、SO42-C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、SO42-、CO32-13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A25,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大， 反应速率越快B向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液前者明显聚沉，后者几乎无变化该胶体微粒带负电荷CSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4D将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水石灰
10、水变浑浊碳被氧化成CO214.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OC. 向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO32-2H+H2SiO3（胶体）D. 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H215.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5molL-1的
11、NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ）A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为11 B. 原稀硝酸的浓度为1.3molL-1C. 产生的NO的体积为2.24L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol16.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则
12、a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。）17. （本大题满分20分）青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：（l）对青蒿进行破碎的目的是_。（2）操作I用到的玻璃仪器是_，操作的名称是_。（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧： 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_（每个装置限用一次）。A装置中
13、发生的化学反应方程式为_。 装置C中CuO的作用是_。 装置D中的试剂为_。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验测量数据如下表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2则青蒿素的最简式为_。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是_（填字母代号）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖18. （本大题满分18分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ H2O=NaAlO2+ NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。检验装置气密性的方法是_通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【
