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1、宁夏石嘴山市第三中学2020届高三化学上学期第一次适应性（开学）考试试题（含解析）相对原子质量：C 12 H 1 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 O 161.下列说法错误的是A. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸B. 苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入C. 长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释D. 强电解质的导电能力肯定强于弱电解质【答案】D【解析】【详解】A氢氧化铝属于两性氢氧化物，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液的酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故A正确；B苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠水解，溶液显碱性，可以使餐具上的油污水解成溶于水
2、的物质而除去；碳酸氢钠受热分解、与酸性物质发生反应都生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故B正确；C长江入海口的江水中的泥沙浆属于胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，长江入海口的江水中的胶体聚沉形成沉积平原，故C正确；D强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。2.如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ） XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D强电解质电解质化合物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析
3、】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系分析解答。【详解】A硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故B正确；C七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误； D强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为BC，要注意碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，也可能为两
4、性氧化物等。3.下列说法错误的是()A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C. 用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】【详解】A蛋白质溶液为胶体，丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用来区别胶体与溶液，故A正确；B石油的分馏是利用物质的沸点不同分离的，属于物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏都属于化学变化，故B错误；C胶体与溶液都能透过滤纸，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以可以用渗析法分离胶体与溶液，故C正确；D豆浆为胶体，向豆浆中加入硫酸钙
5、可以使胶体聚沉而制成豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，故D正确；故选B。4.下列说法错误的是A. 实验室废弃的钠需要乙醇处理B. 实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用C. 金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D. 侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异【答案】B【解析】【详解】A实验室常用无水乙醇处理少量废弃的钠，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，反应缓慢，较为安全，故A正确；B钠着火生成的过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，起不到灭火的作用，镁可在二氧化碳中燃烧，钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故B错误；C金属镁在空气中完全燃烧，大
6、部分的镁与氧气反应生成氧化镁，少量的镁与氮气反应生成氮化镁，还有少量的镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，最后生成三种固体，故C正确；D“侯德榜制碱法”的反应物为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液，反应的方程式为NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，利用了盐的溶解性差异，故D正确；故选B。5.下列体系中，离子可能大量共存的是()A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、HCOB. 常温，水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液：Fe2、Mg2、SO、NOC. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO、Al(OH)4-D. 加入Al能产生H2的溶液：K、NH、
7、CH3COO、Cl【答案】C【解析】【详解】A滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液为酸或碱溶液，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，Na+、Ba2+、NO3-、Al(OH)4-之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，能够大量共存，故C符合题意；D加入Al能产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，CH3COO-与氢
8、离子反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选C。【点睛】解答本题的关键是正确解读离子共存的限定条件。本题的易错点为B，要注意水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液是酸或碱溶液，因为c(H)=11012 mol/L1107mol/L，水的电离受到抑制。6.下列叙述正确的是()A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B. 将1体积c molL1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视
9、量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低【答案】B【解析】【详解】A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为cmol/L=0.2cmol/L，故B正确；C将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为=1.5625mol/L，故C错误；D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D错误；故选B。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL1KI
10、 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】【详解】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
11、正确的是()A. 23 g钠的原子最外层电子数为2NAB. 1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD. 1 mol羟基所含电子数为10NA【答案】C【解析】【详解】A23g钠原子的物质的量为=1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，最外层电子数为NA，故A错误；B1L0.1molL-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA，故B错误；C标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故C正确；D1个羟基中含9个电子，故1mol羟基中含9
12、NA个电子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意羟基与氢氧根离子的区别。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A. 23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NAB. 15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAD. 足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH的物质的量均为0.5mol，酯化反应为可逆反应，
13、可逆反应不能进行到底，所以生成CH3COOCH2CH3的分子数小于0.5NA，故A错误；BNa2S和Na2O2摩尔质量相同，均为78g/mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；15.6g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.2mol，含有的阴离子数0.2NA；故B正确；C重水的摩尔质量为20g/mol，且D2O和H2O中均含10个质子，故18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相等，所以质子数不相等，故C错误；D随着反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸，反应将不再进行，所以过量MnO2与浓盐酸反应产生的Cl2少于0.25mol，转移的电子数目少于0.5NA，故D错误；故选B。1
14、0.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A. 常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NAB. 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAC. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD. 1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol【答案】B【解析】【详解】A常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故A错误；B反应5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O转移15mol电子生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，反应转移3.75NA个电子，故B正确；CNa
15、2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故C错误；D铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2，铝由0价变成+3价，所以1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为3NA，反应中氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应中铝为还原剂，水为氧化剂，氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NAB. 标况下22.4L 的NO2中含有
