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1、四川省泸县第一中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题7下列实验中颜色变化错误的是A新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NAC6 g石英晶体中含有的SiO键数目为0.4NAD标准状况下，5.6 L O
2、2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA9脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是A其分子式为C13H16N2O2B能水解生成乙酸C能与溴水发生加成反应D其营养成分及官能团与葡萄糖相同10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简
3、单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是AZ与X同主族 BX、Y的简单离子的电子层结构相同CWZ2中只含有共价键 DW、X两种元素只能形成一种化合物12微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e4OHB电极M附近产生黄绿色气体C若消耗1 mol S2，则电路中转移8 mol eD将装置温度升高到60 ，一定能提高电池
4、的工作效率13室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A在c(Na)0.10molL1的溶液中：c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)BpH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)DKa1(H2A)的数量级为10526(14分)钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为_。（2）配制T
5、iCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_。可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、_。（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)2.59109，请问至少需要_molL1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化
6、（忽略CO32的水解）。27（14分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： _。（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。写出与反应方程式_。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50150范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_，150380范围的去除率上升缓慢的主要原因是_。当反应温度高于380时，的去除率迅速下降的原因可能是：_；
7、_。28（15分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.2(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升高温度；搅拌；_等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加Na
8、2CO3控制溶液pH范围为_。(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和_。(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_。当NH4Cl的浓度大于15gL1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。(6) 如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O42H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水
9、后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_。35（15分）冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。(1)N元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_。(2)N和O中第一电离能较小的元素是_；SO42-的空间构型_。(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为_， H2O2难溶于CC14，其原因为_。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，
10、该配合物中心离子的配位数为_。(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_ g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85gmol1)。36（15分）由有机物合成（香豆素）的合成路线如下：回答下列问题：（1）写出分子式：丙烯酸甲酯_；（2）写出反应类型: ；若要的反应完全，则 反应需要的条件是 ；（3）已知化合物的相对分子质量为146，写出结构简式： ；（4）化合物V是的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收
11、峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为_；（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式 （无机试剂任选）。化学参考答案7D8C9D10C11D12C13A26BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 抑制TiCl4的水解 BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2和H2O（g） 2.5910-4 27HNO22e+H2O=3H+NO3
12、 4NH3+6NO5N2+6H2O 催化剂活性随温度升高增大 超过催化剂活性最大的温度范围，催化剂活性降低 在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO 温度过高催化剂失去活性 28增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等) 5.07.1 NaCl 2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O 10 g/L 2H+2e-=H2 (或2NH4+2H2O+2e-=2NH3H2O+H2) 2NiC2O42H2ONi2O3+3CO+CO2+4H2O 352 3d104s1 O 正四面体 sp3 H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中 6 36（1）C4H6O2； (1分) （2）取代反应 (2分)；NaOH溶液/加热（1分）， H+（硫酸或盐酸）（1分）（3）(2分)（4）（合理即可）（2分）（5）
