《北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）（通用）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市西城区2020学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共42分）1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸C. 旧塑料盆D. 旧衣物【答案】A【解析】【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；B、旧报纸的主要成分是纤维素，故B不符合题意；C、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故C不符合题意；D、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故D不符合题意。答案选A。2.下列说法不正确的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和
2、硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】B【解析】【详解】A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故A正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故B错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故C正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。3.下列反应过程，
3、与氧化还原反应无关的是A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B. 向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C. 向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D. 补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收【答案】B【解析】【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；D、维生素C有还
4、原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化。4.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A. 元素的金属性：K37RbB. 中子数为50的Rb的核素：50RbC. 与同周期元素53I的原子半径比：RbID. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH【答案】C【解析】【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元
5、素化合物的性质相似，以此来解答。【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K37Rb，故A错误；B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径RbI，C正确；D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOHKOH，故D错误。答案选C。【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、ClB. 含有NO3的溶液中：I、SO32、SO42、H+C. 由水电离出的c
6、(H+)1.01013 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3D. pH11的NaOH溶液中：CO32、K+、NO3、SO42【答案】D【解析】【分析】A、Cu2+显蓝色；B、NO3在酸性条件下具有强氧化性；C、由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液既可能是酸也可能是碱；D、pH11的NaOH含有氢氧根。【详解】A、Cu2+显蓝色，故A不符合题意；B、溶液中含有大量H+，显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，I、SO32均不能大量共存，故B错误；C、由水电离出的c(H+)1.01013 molL1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，
7、HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、pH11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32、K+、NO3、SO42与它们都不反应，可以共存，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。6.下列说法正确的是A
8、. 1 mol O2的体积是22.4 LB. 1.7 g NH3中含有的质子数约为6.021023C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.011023D. 0.5 molL1NaCl溶液中含有Cl的物质的量为0.5 mol【答案】B【解析】【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；B、1.7gNH3的物质的量为n=0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1molNH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.021023，故B正确；C、8gS物质的量为：=0.25mol，在足量O2中完全燃
9、烧转移的电子数约0.2546.021023=6.021023，故C错误；D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。7.下列解释事实的化学用语不正确的是A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OC. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2OD. 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH+SO2= SO32+H2O【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙应该写
10、成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正确；D、少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OH=SO32-+H2O，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正
11、确。8.向2 mL 0.8 molL1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 molL1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是A. 无色气体是CO2B. HCO3只发生了电离C. 白色沉淀中含有FeCO3D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发
12、生了水解。【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；B、HCO3是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。答案选B。9.PET（，M链节= 192 gmol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中
13、的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是A. PET塑料是一种可降解高分子材料B. 滴定终点时，溶液变为浅红色C. 合成PET的一种单体是乙醇的同系物D. PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）【答案】C【解析】【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组
14、成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv10-3mol，则PET的平均相对分子质量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。10.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶
15、液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是A. 溶液a和 0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D. 含0.1 molL1 NH3H2O与0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液【答案】C【解析】【分析】含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。【详解】A、1 L含0
