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1、北京市牛栏山一中2020学年高三10月月考化学试题1.下列化学用语或图示表达不正确的是A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为32的O原子：32OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A选项，乙烯的比例模型：，故A正确；B选项，质量数为32，写在左上角，O原子：32O，故B正确；C选项，氯离子核外电子排布为2、8、8，其结构示意图： ，故C正确；D选项，CO2电子式应该是：，故D错误；综上所述，答案为D。2.下列说法正确的是A 过氧化钠属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C. 碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D. CuSO45H2
2、O、KAl(SO4)212H2O均属于混合物【答案】C【解析】【详解】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度，显碱性，故C正确；D选项，CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O是纯净物，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离
3、程度还是水解程度大。3.下列过程与氧化还原反应无关的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2，均涉
4、及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选A项。【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价有升降。4.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3B. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC. 澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OD. 在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al
5、3+ + 3OH- = Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A选项，漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2ClO + CO2 + H2O =2HClO + CaCO3，故A正确；B选项，氢氧化铁溶于氢碘酸，I还要发生氧化还原反应，故B错误；C选项，澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊，离子方程式为：Ca2+ + HCO3+ OH= CaCO3 + H2O，故C错误；D选项，在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊，氨水不能拆，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】氢氧化铁和氢碘酸反应要注意氧化还原反应的思维。5.下列说法正确的是A. 矿物油可以发生皂化反应B. 煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学
6、变化C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D. 淀粉、蛋白质、油脂都是高分子【答案】C【解析】【详解】A选项，矿物油不是油脂，油脂在碱性条件下才可以发生皂化反应，故A错误；B选项，煤的干馏、石油裂化是化学变化，石油分馏是物理变化，故B错误；C选项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故C正确；D选项，淀粉、蛋白质、是高分子，油脂不是高分子，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】油脂在酸性条件下水解不叫皂化，在碱性条件下叫皂化；煤的干馏、气化、液化是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化；淀粉、纤维素、蛋白
7、质是高分子。6.设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A. 1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NAD. 0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 NA【答案】C【解析】【详解】A选项，1 mol 过氧化钠和足量水反应，过氧化钠中一个氧升高，另一个氧降低，因此转移电子数为NA，故A错误；B选项，SO3在标准状况下是非气态物质，无法计算，故B错误；C选项，用极限思维，假设46g是NO2，其物质的量为1 mol，则氧原子为2
8、 mol，因此氧原子数目为2NA，假设46g是 N2O4，其物质的量为0.5 mol，则氧原子为2 mol，因此氧原子数目为2NA，故C正确；D选项，0.5mol/L H2SO4溶液，无体积，无法计算SO42的数目，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】注意标况下非气态物质的记忆。7.某强酸性溶液中可能存在NO3、MnO4、Cl、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是A. 该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存B. 该强酸性溶液显紫色C. 取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有
9、Cl-D. 一定含有Fe2+【答案】D【解析】【分析】加入一定量的氯水后，Cl2被还原，说明溶液中含有亚铁离子，溶液中无高锰酸根离子、硝酸根离子。一定有亚铁离子、氯离子(根据溶液电中性原则)。【详解】A选项，该溶液是强酸性，因此HCO3要反应，不能大量共存，故A错误；B选项，该强酸性溶液中无高锰酸根离子，不显紫色，故B错误；C选项，取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，加了氯水后，不能说明原强酸性溶液中一定含有Cl，故C错误；D选项，要和氯水反应，一定含有Fe2+，故D正确；综上所述，答案为D。8.工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如图所
10、示。用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是A. 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键B. 形成N原子和H原子是放热过程C. 形成了新的化学键D. 使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率【答案】B【解析】【详解】A选项，催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂，故A正确；B选项，断裂成N原子和H原子是吸热过程，故B错误；C选项，形成了新化学键，形成了氮氢键，故C正确；D选项，使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】断键吸收热量，成键放出热量。9.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高
11、聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是A. 充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOHC. 充电时，Zn2+移向Zn膜D. 合成有机高聚物的单体之一是：CH2=CH2【答案】C【解析】【分析】MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O，放电为原电池，锌化合价升高为负极，二氧化锰中锰化合价降低为正极。【详解】A选项，充电时，含有
12、锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故A错误；B选项，放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e+ H2O =MnOOH + OH，故B错误；C选项，充电时为电解池，Zn2+移向阴极即锌膜，故C正确；D选项，根据，合成有机高聚物的单体是：CH2=CHCONH2，故D错误；综上所述，答案为C。10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A. 代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42C. c点，两溶液中含有相同物质的量的OHD. d点导电性小于
13、b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小【答案】B【解析】【分析】氢氧化钡溶液中逐渐加入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，导电性减弱直到为几乎为零，因此代表硫酸。【详解】A选项，代表滴硫酸溶液的变化曲线，故A错误；B选项，d点导电性最低，氢氧根和氢离子反应完，溶液中只剩离子是Na+、SO42，故B正确；C选项，c点，曲线溶液中只有水电离出的氢氧根离子，而另外有一条曲线溶液中氢氧根离子还没有完全反应，故C错误；D选项，d点导电性小于b点，主要是氢氧根和氢离子反应，故D错误；综上所述，答案为B。11.实验：向2 mL 1 molL-1 NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色； 取所得
14、溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是A. 根据实验能说明还原性：Br ClB. 根据实验能说明氧化性：Br2 I2C. 上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D. 向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【答案】B【解析】【详解】A选项，根据实验Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl，能说明还原性：Br Cl，故A正确；B选项，实验生成了单质碘，但单质碘是氯水还是溴单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2 I2，只能共同说明氧化性：Br2 I2，故B错误；C选项，上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强
15、弱，根据AB说明，故C正确；D选项，向实验所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳层，为橙红色，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱，但要注意过量对后续反应的影响。12.一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示，下列关于该高分子说法不正确的是A. 利用加聚反应合成该高分子B. 氢键可以提高该高分子的沸点C. 完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团羧基和碳碳双键D. 完全水解会得到乙二醇，它具有2种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】【详解】A选项，分析化学式得出单体为CH2=C(CH3)COO(CH2)2OH，通过加聚反应合成该高分子，故A正确；B选项，氢键可以提高该高分子的沸点，氢键影响熔沸点，故B正确；C选项，完全水解
