《十年高考化学试题分类汇编25.实验设计评价（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《十年高考化学试题分类汇编25.实验设计评价（通用）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、总题数：22 题第1题(2020年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)题目 29.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） 图2A.只有和处 B.只有处C.只有和处 D.只有处答案 D 第2题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 17.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。
2、步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_。答案 (1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质 (3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 (4)通入足量的CO2气体 解析：由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。
3、在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。第3题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 18.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使
4、用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。答案 (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度 (3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸 解析：本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌
5、。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。第4题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 20. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO 步骤I的目
6、的是除不溶性杂质。操作是 。 步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜的性质 取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。 为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。答案 加适量水溶解，搅拌，过滤 使F
7、e3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。第5题(2020年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 26.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进
8、入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知：(1)固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。(2)B装置的名称是_。写出B装置中反应的离子方程式_。(3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_a.M中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管
9、的水面c.A中留有反应生成的气体 d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_(
10、填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a.蒸馏时从70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点答案 (A) (1) FeS、Fe B装置增重、量气管有气体V/400（56V mL/22400molmL-1）(2) 洗气瓶 2OH-+H2S2H2O+S2-(3)证明H2S已
11、被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 (5)b、C（B）(1) 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发(2) 上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83 b(3)C第6题(2020年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)题目 26. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。答案 （1）BDE （2）过滤 蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶
