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1、吉林省四平市双辽市第二中学2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共48分）1
2、明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2对实验室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2）、Br2和苯（沸点80）进行纯化，未涉及的装置是ABCD3化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A服用铬含
3、量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1L 0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO、SO的总数为0.2NAB常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA5下列离子方程式错误的是A将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag
4、(NH3)2+2H2OB碳酸钠水解：CO+2H2OH2CO3+2OHC向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO22H+SOD向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+OH+HCOCaCO3+H2O6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq) Cl2Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)7下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验过程实验目的A称取2gCuSO45H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中配制2%的CuSO4溶液B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色探
5、究碳的还原性C将ZnSO4溶液滴入盛有2mL Na2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积D向两支试管中分别加入2mL 5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象探究I对H2O2分解是否具有催化作用8一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是ANaClO2的漂白原理与SO2相同B反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为43C反应II中H2O2做氧化剂D实验
6、室进行蒸发操作通常在坩埚中进行9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A原子半径：YZXWB简单氢化物的热稳定性：WXZCY、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色10下列说法正确的是A在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C常温常压，氢氧燃料电池
7、工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D常温下，KspCu(OH)22.61019，pH10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)2.61011molL111常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A0.01molL-1的HClO溶液pH2BNaClO易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-DHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412列属于无机材料的是A高韧薄层沥青罩面B高强度耐腐蚀钢筋C隔震橡胶垫D超高分子量聚乙烯纤维13在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下图中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三
8、铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO214恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g) H0，下列说法定正确的是A0.2mol X和0.4mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C当H不
9、变时，反应将达到平衡D向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全1525时，改变0.1molL1 H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是A1gK1(H2SO3)1.9BpH3时，c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C反应H2SO3+SO2HSO的lgK5.3DpH7.2时，c(HSO)c(SO)c(H+)16电解合成1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为l，2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaO
10、H+ClCH2CH2Cl二、非选择题（共52分）17某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20）现象.过量铜粉、2mL 0.5molL1 HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色.过量铁粉、2mL 0.5molL1 HNO36mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色回答下列问题：（1）中的无色气体是_。（2）写出中生成H2的离子方程式_。（3）研究中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法不正确，其实验证据是_。乙同学通过分析，推测出NO也能被还原，依据是_，进而他通过实验证实该溶液中含有NH，其实验操作是_
11、。根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。182020年10月1日，我国成功举办国庆六+年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）。下表所列数据是反应在不同温度下的化
12、学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H11275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJ/molH2O(g)H2O(l) H344.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组
13、依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。19久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：（1）写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.0
14、1mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。a. Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b. Fe2+转化为Fe3+的速率很大c. 该反应进行得很完全d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。20硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保
