《北京市第四中学高考化学总复习 氯基础巩固练习（含解析）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第四中学高考化学总复习 氯基础巩固练习（含解析）（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氯基础巩固练习【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列实验现象的描述不正确的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水3检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的红布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯
2、气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5下列关于物质的保存不正确的是（ ） AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中 C液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D漂白粉可露置于空气中保存6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NAC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NAD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA7下列叙述正确的是（ ） AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化
3、物相同 BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应二、实验题 1用新制的氯水进行下列实验，将实验现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中 滴入AgNO3溶
4、液中 滴入FeCl2溶液中 滴入Na2SO3溶液中 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水中 2下图是某同学设计的实验室制备干燥的Cl2及吸收多余氯气的实验装置，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题： （1）指出上述装置中的各处错误：_；_；_；_；_（2）在改正过来的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_；MnO2_； 【答案与解析】一、选择题1A 【解析】 H2在Cl2中燃烧应生成白雾即氯化氢气体的酸雾（烟是固体颗粒、雾是液体液滴）。2C 【解析】盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。3D4
5、C5D 【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。6C【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA； C项1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。7D【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na的密度比K大。8B【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl
6、2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。二 、填空题1实验内容实验现象解释或离子方程式滴入NaHCO3溶液中产生无色无味气体Cl2+H2O=H+Cl+HClOH+HCO3=CO2+H2O滴入AgNO3溶液中产生白色沉淀Cl2+H2O=H+Cl+HClOCl+Ag+=AgCl滴入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl滴入Na2SO3溶液中无明显现象Cl2+H2O+SO32=SO42+2H+2Cl滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClO 生成的HCl使试纸变红，HClO使试纸褪色
7、滴入红墨水中溶液褪为无色氯水中HClO具有强氧化性，具有漂白作用。【解析】本题考查氯水的性质。氯水中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，同时氯不中存在较多的Cl2分子，所以氯不表现多重性质。盐酸可与NaHCO3反应放出CO2，可与AgNO3溶液反应生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32生成Fe3+、SO42；HClO具有强氧化性，可将有机色质氧化而褪色 。2（1）不能用稀盐酸，应改用浓盐酸；没有酒精灯；盛有浓硫酸和饱和食盐水的位置颠倒；缺少石棉网；收集氯气的集气瓶的进气管和出气管接反（2）除去氯气中的HCl 除去氯气中的H2O（g） 吸收多余的氯气 作氧化剂【解析】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：反应原理 反应装置及仪器 除杂装置 干燥装置 气体收集方法及装置 验满方法 余气处理装置。
