《北京市第四中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市第四中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（通用）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市第四中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27卷 选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了
2、泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO45H2O 煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。2.下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用除去废水中的C. 用治疗胃酸过多D. 用制备纳米【答案】A【解析】葡萄糖制镜或保
3、温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。3.下列说法不正确的是A. 淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B. 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C. 甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D. 蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】【
4、分析】A淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖；B相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物；C含有羧基和羟基的有机物能发生酯化反应；D蛋白质遇重金属发生变性。【详解】A淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类，A正确；B相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物，酚醛树脂相对分子质量在10000以上，所以属于高分子化合物，B正确；C含有羧基和羟基的有机物能发生酯化反应，甘油含有醇羟基、氨基酸含有羧基，所以二者都能发生酯化反应，C正确；D蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没
5、有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确物质含有的官能团及其与性质关系是解答本题的关键，注意蛋白质变性和盐析区别，为解答易错点。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB. 1mol甲基含有的电子数为7NAC. 常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD. 0.1L 0.5molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B
6、. 1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0
7、，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。5.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构【答案】D【解析】【详解】辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的除两个氢原子外，另外两个原子团分别为和，两个原子团不相同，则存在顺反异
8、构，故ABC正确，D错误。答案选D。【点睛】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。6.有机物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C. AB2生成ABm是缩聚反应D. ABm的结构简式是【答案】D【解析】【详解】A. 苯环上2种氢，-NH2，-COOH上各有一种H，AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子，故A正确；B. -NH2具有碱性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能与强酸反应也能与强碱反应，故
9、B正确；C. AB2生成ABm的高聚物的同时，还生成水分子，因此该反应是缩聚反应，故C正确；D. ABm的链节中的所有氨基均要形成酰胺键，故D错误；故选D。7.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用铝冶炼铁：2AlFe2O32FeAl2O3B. 常温时，0.1molL1氨水的pH11.1：NH3H2O NHOHC. “NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） D. 用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O22H2I-I22H2O【答案】C【解析】【详解】A铝热法炼铁，反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故
10、A正确；B常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1，说明一水合氨只能部分电离，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，故B正确；C“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，说明升高温度平衡向着逆向移动，则正反应为放热反应，其H0，正确的反应为：2NO2(g)N2O4(g)H0，故C错误；D双氧水能够氧化碘离子，可用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故D正确；故答案为C。8.某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A.
11、状态，吸收能量并有NN键发生断裂B. 合成NH3总反应的原子利用率是100%C. “TMLiH”能降低合成氨反应的HD. 生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C【解析】【分析】由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H22LiH+2NH3。【详解】A状态为氮气生成LiNH的过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D由状态可知生成NH3：2LiNH+
12、3H22LiH+2NH3，故D正确。故选C。9.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列说法不正确的是A. 上述反应属于置换反应B. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；BHg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故B错误
13、；CCuI为氧化剂，还原剂为Hg，4molCuI反应只有2mol作氧化剂，则由反应可知该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l，故C正确；D当有1molCuI反应时，转移电子为1mol(1-0)=0.5mol，故D正确；故答案为B。【点睛】考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，Hg元素的化合价由0升高为+2价，注意CuI部分为氧化剂。10.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ 2NH3H2
14、OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl【答案】C【解析】A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，选项A正确；B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，选项B正确；C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，选项C错误；D、浓硝酸能
15、够中和一水合氨，使反应Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，选项D正确；答案选C。11.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A. 人体血液的pH7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH7C. pH10的溶液中c（H）c（Na）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH12.5【答案】B【解析】【详解】A人体血液的pH=7.357.45，图中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主，故A正确；B当pH=7时含碳微粒是HCO3-和H2CO3，应是在pH=3
