《高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 合金导学案（无答案）新人教版必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 合金导学案（无答案）新人教版必修1（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料【能力要求1掌握合金的概念和性质。2掌握常见合金的重要用途。3初步认识合理适用金属材料的意义。【基础知识】一、常见合金的重要应用1合金的定义合金是有两种或两种以上的_（或_）熔合而成的具有_特性的物质。2性质（1）合金的熔点一般_它的各成分金属。（2）合金的硬度及机械性能一般_它的纯金属成分。3常见的合金（1）铜合金铜合金主要有_（主要成分为铜、锡、铅）、_（含锌及少量锡、铅、铝等）及_（含镍、锌及少量锰）。（2）钢钢是用量_、用途_的合金。根据化学成分，钢可以分为两大类：_和_。其中碳素钢可以分成_、_、_。说明:金属与非金属也可以形成合金,金属
2、与非金属形成的合金也具有金属特性.合金中成分元素的含量影响合金的性质.二 、正确选用金属材料1.有些金属并不是银白色的.如金为 色,铜为 色;常温下为液态的金属是 ,延性最好的是 ,展性最好的是 ,导电性最好的是 ,密度最大的是 ,最稳定的是 2. 选择材料时,常常考虑以下几个方面:用途 外观 物理性质 化学性质(耐腐蚀性,对水、酸、碱的作用) 价格 加工难度 维护 对环境的影响3稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数5771（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金
3、属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。【过关检测】1所谓合金必须是（ ）通过熔合而成；有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；耐腐蚀；耐高温；具有金属特性；铸造性能良好ABCD2有关合金的叙述正确的是（ ）A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比各成分金属强 D多数合金比成分金属熔点低，硬度大3下列物质中，不属与合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银4在我国最早使用的合金是（ ）A青铜 B白铜C生铁 D石块 5最不适宜制作炊事用具的金属是（ ）AFeBPb
4、 CAl DCu6铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高7合金有许多特点，例如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定8铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）A测定密度B放入稀硫酸中C放入盐酸中D观察外观9.下列关于铁的叙述正确的是A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.纯铁是银白色金属C.铁是人类使用最早的金属 D.铁能在氧气中燃烧,但不
5、能与高温水蒸气反应10.最不适宜制作炊事用具的金属是A. FeB. Pb. C. Al D.Cu沉淀19.411.620180160V（NaOH）11、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量所用HCl的物质的量浓度课后作业1.适宜于制作不锈钢用具的钢是A. 低碳钢 B. 中碳钢 C. 高碳钢 D. 合金钢2.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下
6、列与这些用途无关的性质是A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高NaCuAlFe熔点 97.510836601535沸点8832595220030003.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:其中不能形成合金的是 ACu与Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na4. 合金有许多特点，例如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定5.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应，产生标准
7、状况下H2 11.2L，此混合物的组合方式最多有A二种 B .三种 C四种 D五种6. 将一块铸造生铁与足量的稀硫酸共热，最后剩余的固体残渣的成分是A. 碳 BFe CFe2(SO4)3 DFeSO47.在化学反应中，铜元素可以表现为0、1、2价，(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜。即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： .(2) 铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: .8.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请写出上述转变最关键的一步的化学方程式: .9.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式是: .
