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1、学 海 无 涯氧化还原反应 编号:08 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1 掌握简单氧化还原反应方程式的配平 2 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算【使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课修改10分钟,针对存在问题重点讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应的配平 1、 配平原则 (1)得失电子守恒原则 (2)质量守恒原则 (3)电荷守恒原则 2、配平步骤 例: Fe HNO3(稀)- Fe(NO3)3 H2O NO小结:(1)标变价 (2)列变化 (3)求总数 (4)配系数 (5)细检查练习1、配平下列方程式 (1)C HNO3(浓)
2、- H2O NO2+ CO2 (2)NO2+ H2O- HNO3 NO(3)H2S+ SO2- H2O+ S (4)HNO3(浓) NO2+ H2O+ O2(5)MnO4-+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O Fe3+ 二、氧化还原反应的简单计算 1、 利用关系式计算练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 molL-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则被还原的HNO3的物质的量是2、根据电子得失守恒法计算练习3、在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72 和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 (
3、) A3.0 mol B1.5 mol C 1.0 mol D0.75 mol 【合作探究、讨论展示】1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4 H2C2O42H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ( )提示:H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.24002、足量铜于一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜
4、溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混和通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 【能力提升】1、ClO2是广普性的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为生产 自来水的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应 制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A、 11 B、 21 C、 12 D、 232
5、、CaH2常用作生氢剂,它与水反应的化学方程式为:CaH2+2 H2OCa (OH)2+2H2其中水是( )A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂,又不是还原剂 3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 H2O, IO3I2 , MnO4 Mn2+ , HNO3NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( )AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO34、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中阳离子可 能 是()有Fe2+Fe2+和 Fe3+ Fe2+和Cu2+C
6、u2+ 和Fe3+ A. B. C. D.5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入Fe粉,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:1:4 C. 1:2:2 D. 3:2:8 6、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中,溶液的pH
7、逐渐下降 C在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7、反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: 2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物C氧化性:MnO2SO42IO3I2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 8氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:N
8、O3 4H3e = NO2H2O; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: 。9、 某反应中反应物与生成物有:、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性: b氧化性: c还原性:
9、 d还原性:10、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ,请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是:_( 5 )将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:_。【当堂检测】
10、1、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)有4mol HCl参加反应,则转移电子的数目为 ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电
11、子数表示)是Cl2的 倍。高三化学一轮复习学案 编号8 练习1、 1、C 4HNO3(浓)= 2H2O4 NO2+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3 NO3、2H2S+ SO2=2H2O+3S 4、4HNO3(浓)= 4NO2+2 H2O+ O25、MnO4-+ 5 Fe2+8 H+= Mn2+ 4H2O 5 Fe3+练习 2、B 3、B合作探究:1、B 2、A能力提升: 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D8、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性; 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成9、AsH3 Br2 ac10、( l )四 VIII ( 2 ) l :2 (3 ) ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O当堂检测:1、B 2、1) 2 4 2 2 1 2 H2O (2) (3)2NA 2.63