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1、学 海 无 涯化学反应的方向和限度 编号 22 班级_组别 姓名 【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义,并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论,合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂,全力以赴,体验学习的快乐【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。标有的B层可不做,标有或的C层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】(1)下列方法可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成n mol H2的同时生成
2、n molHI; 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂; 百分组成w(HI)=w(I2)时;反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI);c(HI)c(H2)c(I2)=211;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; 温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化; 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化(2)在上述的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_(3)在上述的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用
3、(1)对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) HK,则平衡向左移动B. 在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能使平衡发生移动C. 在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算:已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数ABP/MPa0.500.100.800.851、硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题:将2.0mol SO2和1.
4、0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。2、在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:3A(g)2B(g)4C(g)2D(g),该反应达到化学平衡状态时,生成1.6molC,计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数 B. 浓度商QK,则V正K反应逆向进行; Q=K 反应达到平衡状态; QK 反应正向
5、进行【练习2】第1组:Q=c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.0060mol/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25 Q=K 达平衡状态第2组:Q= c(H2O)c(CO)/c(H2)c(CO2)=(0.005mol/l)2/(0.005mol/l)2=1QK 未达平衡状态 反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理(1)加深;升高温度时,反应2NO2N2O4的平衡常数K减小,平衡逆向移动。(2)先变深后变浅但比原来要深 ;增大压强,NO2浓度增大,颜色变深; 反应2NO2N2O4 的浓度商QK,平衡右移,NO2浓度减小,颜色变浅,但NO2浓度比最初大 。