《湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能2练习（无答案）新人教版必修2（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能2练习（无答案）新人教版必修2（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学能与热能2 化学能与热能的相互转化（ ）1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计原电池，当Zn为负极时，正极可选用的金属材料是： A .镁 B.石墨 C.铝 D.锌（ ）2、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成的原电池的总数为A. 3种 B.4种 C.5种 D.6种（ ）3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是 A.2H+2e- =H2 B.Zn -2e- =Zn2+ C.2H2O+4e-=4OH- D.Ag+e- =Ag （ ）4、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是A.正极：锌，负极：铜，电解质溶
2、液：氯化铜 B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化银（ ）5、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片: Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O 石墨: 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 据此判断锌片是A.负极并被氧化 B.负极并被还原 C.正极并被氧化 D.正极并被还原（ ）6、下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动（ ）7、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入
3、电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中， D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC（ ）8、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是A.该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B.电子由Zn片经过导线流向铜片 C.Zn为负极发生还原反应 D.Cu为正极，在Cu片上有气泡产生9、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液(1)片刻后可观察到的现象是 （ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是 10、以下装置能形成原电池的是 。写出上述所有形成原电池装置中发生反应的电极方程式附加题（ ）1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2、取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。其正极的反应式为 ；负极的反应式为 。
