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1、苏州市实验高中高一化学第一学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第卷 (共60分)一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共60分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A容量瓶B烧杯C量筒D试管鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通
2、过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD下列叙述正确的是ANaCl的摩尔质量是58.5gB1mol NaCl的质量是58.5gmol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl溶液中约含有6.021023个Cl下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH
3、 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为A3molL1B2molL1C0.3molL1D0.2 molL1在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系下列说法中正确的是A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物
4、都是氧化物等质量的下列物质所含分子数最多的是AH2BO2C N2DCO2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mo
5、l/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g NH3中所含原子数为下列叙述正确的是A氧化反应一定是化合反应B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应下列变化中，有元素化合价升高的是AKCl AgClBCuSO4CuCCaCO3 CO2DH2H2O下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
6、ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸19离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4221除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2S
7、O4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22下列反应不属于氧化还原反应的是A 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO23加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是A硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氢离子 D 氯离子2422克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为A11 B22 C 44 D 6425下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H
8、2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O26下列物质中属于电解质的是ANaOH溶液 BO2 CNa2CO3 D乙醇27对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为1128能在溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、OH、K+ BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+ DCa2+、H+、CO32-、NO3-29和22 g CO2所
9、含分子数相等的水的质量为( )A44 g B22 g C18 g D9 g30实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸第II卷 (共40分)二、填空题（本题有7个小题，共34分）31（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 硫酸铝 32（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 33(2分)写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的两个化学方程式 ， 34（4分）在C+CO2=2CO中
10、，C被 ，是 剂；CO2中的C元素化合价 （填升高或降低），被 。35（4分）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ， 分子个数之比为 。36（6分）49g硫酸是 molH2SO4，含有 mol O，含有 个氢离子。37(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填： （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； （2）移液过程中，不小心溅出少量溶液； （3）配制用的NaCl固体不纯净； （4）定容时，俯视刻度线； 38(4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCN
11、a2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。三、计算题（共6分）39（6分）0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求： （1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？ （2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1B 2D 3C 4C 5B 6D 7B 8A 9B 10B 11A 12D 13D14B 15D 16D 17C 18A 19D 20A 21B 22B 23C 24C 25B 26C 27B 28C 29D30二、（共30分）31（每空2分）CuCl2=Cu2+2Cl- Al2（SO4）3=2Al3+ 3SO42-32（每空2分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O33（2分）BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2HCl （合理即可）34（每空1分）氧化 还原剂 降低 被还原35（每空2分）1:1 3:2 36（每空2分）0.5mol 2 mol 6.02102337（每空1分）不变，偏低，偏低，偏高38（每空1分）ACO2
